Question

（12分）下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素。

(1)i是铁元素，其原子的最外层电子数为2，请写出铁元素的原子结构示意图__________。

(2)由以上元素形成的金属单质中，熔点最低的是__        __。（填元素符号）

(3)NH₃·H₂O的电离方程式为NH₃·H₂ONH₄⁺+OH^－，试判断NH₃溶于水后，右图中形成的NH₃·H₂O的合理结构是________（填序号）。

(4)a位于第ⅠA族，有人认为a也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是      

A．HF               B．H₃O^＋             C．NaH              D．H₂O₂

(5)1906年的诺贝尔化学奖授予为制备F₂单质作出重要贡献的化学家莫瓦桑，请预测首先被用来与F₂反应制备稀有气体化合物的元素是_________（填写字母）。

(6)利用稀有气体化合物，人们实现了许多制备实验上的突破。如用XeO₃在碱性条件下与NaBrO₃反应生成NaBrO₄，同时放出Xe。写出该反应的方程式：

Answer

(1) (2)e  (3)(b)  (4)C  (5)j (6)

【解析】

试题分析：根据元素在周期表中的分布，可以知道：a是H，b是He，c是N，d是O，e是Na，f是Al，g是Cl，h是Ar，i是Fe，j是Xe．

（1）Fe是26号元素，原子结构示意图为：，故答案为：；

（2）钠和铝中，熔点最低的是Na，故答案为：Na；

（3）NH3溶于水后，形成的NH3?H2O中，根据NH3?H2O的电离方程式为NH3?H2ONH4++OH-，可知结构中含有铵根和氢氧根的基本结构，故答案为：（b）；

（4）因首先被用来与F2反应制备稀有气体化合物的元素的性质最活泼，而稀有气体化学性质相对稳定，从上至下，稀有气体元素金属性增强，相对来说易失去电子，所以最先制得j的氟化合物，故答案为：j；

（5）根据信息可知：反应物有XeO3和NaBrO3，生成物有NaBrO4和Xe，结合氧化还原电子得失配平可知：XeO3+3NaBrO3═3NaBrO4+Xe，故答案为：XeO3+3NaBrO3═3NaBrO4+Xe↑；

（6）氯化氢是含有H-Cl共价键的共价化合物，故答案为：共价．

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用