（6分）1.92gCu片与定量的浓HNO3作用，当收集到NO2和NO气体共1.12L时（标准状况），金属铜恰好全部作用。则
（1）反应中消耗HNO3_______mol （2）被还原的HNO3________mol
（3）转移电子________mol
（12分）下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素。
(1)i是铁元素，其原子的最外层电子数为2，请写出铁元素的原子结构示意图__________。
(2)由以上元素形成的金属单质中，熔点最低的是__ __。（填元素符号）
(3)NH3·H2O的电离方程式为NH3·H2O
NH4++OH－，试判断NH3溶于水后，右图中形成的NH3·H2O的合理结构是________（填序号）。
(4)a位于第ⅠA族，有人认为a也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是
A．HF B．H3O＋ C．NaH D．H2O2
(5)1906年的诺贝尔化学奖授予为制备F2单质作出重要贡献的化学家莫瓦桑，请预测首先被用来与F2反应制备稀有气体化合物的元素是_________（填写字母）。
(6)利用稀有气体化合物，人们实现了许多制备实验上的突破。如用XeO3在碱性条件下与NaBrO3反应生成NaBrO4，同时放出Xe。写出该反应的方程式：
（15分）W、M、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。六种元素核电荷数之和为71，W、Q最外层电子数相同，Q的核电荷数是W的2倍。Z的单质和氧化物均为原子晶体。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质。请回答下列问题：
(1)Y的离子结构示意图____________；M元素在元素周期表中的位置为______________。
(2)写出电子式并在括号内指出所含化学键的类型：W的单质______________（ ）；
X与W按原子个数比2:1形成的化合物_____________（ ）。
(3)W、M、X、Y、Z、Q原子半径由小到大的顺序为__________________(用元素符号表示)。
(4)W、M、Q形成的氢化物的稳定性_______________________(用氢化物分子式表示)；Z元素氢化物的分子空间构型___________________。
(5)X、Y、Q的最高价氧化物对应的水化物之间两两均可反应，写出反应的离子方程式：
________________________，________________________，______________；
（11分）A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，B与C的单质在加热条件下反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。
(1)写元素符号：A为 ，B为 。
(2)写出元素C在周期表中的位置 。
(3)D的最高价氧化物的水化物化学式是 。
(4)E属 （“离子”或“共价”）化合物。E中含 键。
(5)写出A、B形成的化合物与E反应的化学方程式：
。
(6)C与D两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程
。
(1)（4分）下列微粒之间，属于同位素的是 ，属于同素异形体的是 ，
属于同分异构体的是 ，属于同一种物质的是： 。（填字母）
A．正丁烷和异丁烷 B．红磷和白磷 C．氕和氚 D．氯气和液氯E．冰和干冰
H．CH3CH2CH2OH和CH3OCH2CH3 F．氧气和臭氧 G．13C和14C
(2)（4分）有下列几种物质：①氯化铵 ②金刚石 ③硫 ④铁 ⑤氯化钠 ⑥钠 ⑦二氧化硅 ⑧干冰，其中：a．硬度最大的物质是 （填编号，下同）。b．以共价键相结合，原子彼此间形成空间网状结构的化合物是 ；晶体内存在单个分子的单质是 。 c．晶体中既有离子键又有共价键的是 。
已知对角线规则为：沿周期表中金属与非金属分界线方向对角的两主族元素性质相似，如Li与Mg，Be与Al，B和Si相似，则下列叙述中不正确的是
A．BeO为两性氧化物 B．Be(OH)2难溶于水
C．H3BO3是难溶于水的弱酸 D．B2O3既能溶于强酸又能溶于强碱
