实验室制取氯气，将多余的氯气用100 ml 1.7mol/L的NaOH溶液完全吸收。对吸收后的溶液进行分析化验，测知c(OH-)="0.1mol/L" (不考虑反应前后溶液的体积变化) 。ClO－和ClO3－的物质的量浓度之比为5∶1。请回答：
（1）吸收氯气消耗的NaOH的物质的量为_______________mol。
（2）被氧化的氯气的物质的量为_______________mol，被还原的氯气的物质的量为 _______________mol。
（3）若采用二氧化锰和浓盐酸共热的方法制氯气，制备尾气中的氯气所消耗的二氧化锰的质量为_______________g。
将一定量的NaHCO3，充分加热收集到CO2有1.12L（标准状况），冷却后将剩余固体溶于水中配成250mL的溶液，求：
（1）原NaHCO3的质量（2）所配制的溶液的物质的量浓度。
为了证明在实验室制备得到的Cl2中会混有HCl，甲同学设计了如下图所示的实验装置，按要求回答下列问题。
(1)请根据甲同学的示意图，实验装置从左至右的连接顺序为：
装置②→ → → ；
(2)装置②中主要玻璃仪器的名称___________、___________、___________；
(3)实验室制备Cl2的离子方程式为________________________________；
(4)装置③中Cu的作用 (用化学方程式表示)；
(5)乙同学认为甲同学实验设计仍然存在缺陷，不能证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为此，乙同学提出气体通入装置①之前，要加装一个检验装置
，以证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。你认为装置应放入 。
(6)实验结束，处理多余Cl2的常用试剂是______________，有关反应的离子方程式为______________________________________________。
(7)实验用的AgNO3需配制，下列情况会使所配溶液浓度偏高的是(填序号) ____。
a．某同学观察液面的情况如图所示
b．没进对烧杯、玻璃棒进行洗涤操作
c．定容时，不慎超过了刻度线
d．AgNO3固体称量时，砝码上沾有杂质
e．容量瓶使用前内壁沾有水珠
(1)微粒X2-核外有18个电子，该离子的结构示意图 。
(2)由1H216O与2H217O所代表的物质中，共有 种元素， 种原子，16O、17O的关系为 。
(3)已知：碳元素有12C、13C、14C；氧元素有16O、17O、18O，则它们能够形成 种CO2分子。
标出下列反应电子转移的方向和数目2KMnO4+16HCl(浓)==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O其中氧化剂的是 ，每生成1mol Cl2，电子转移了 mol。
在盛有AgNO3、HCl、Na2CO3、CaCl2、NaI五种无色溶液的试剂瓶上，分别贴有①～⑤的编号。将它们两两混合，产生的现象如右表所列(其中“↑”表示产生气体，“↓”表示生成沉淀，“—”表示无现象)：
(1)写出③、④、⑤三种物质的化学式为： ③ 、④ 、⑤ 。
(2)写出下列反应的离子方程式：①+② 。
