Question

在实验室我们也可以用右图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：

（1）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是：                                                    。

（2）饱和碳酸钠溶液的主要作用                                。

（3）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，其目的是 　          　。

（4）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有（填序号）　　　　　　　　。

①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水

②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸

③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸

④正反应的速率与逆反应的速率相等

⑤混合物中各物质的浓度不再变化

⑥混合物水中的¹⁸O的物质的量不再变化

Answer

（8分）（1）先加入乙醇后缓慢注入硫酸，不断搅拌，冷却后加醋酸      

（2） 除去混在酯中的乙酸，溶解乙醇，利于酯的分层析出           。

（3） 防止倒吸     （4）②④⑤⑥

【解析】

试题分析：（1）由于浓硫酸溶于水会放出大量的热量，且密度大于水的，所以在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是先加入乙醇后缓慢注入硫酸，不断搅拌，冷却后加醋酸。

（2））由于生成的乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇，所以饱和碳酸钠溶液的作用是反应乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯溶解度，利于酯的分层析出，且便于闻到乙酸乙酯的香味。

（3）由于乙酸和乙醇都是和水互溶的，所以导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中的目是防止倒吸。

（4）在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，所以④⑤⑥正确；①③中反应速率的方向是相同的，速率之比是相应的化学计量数之比，因此①③中的关系始终是成立，不正确；②中反应速率的方向相反，且满足速率之比是相应的化学计量数之比，正确，答案选②④⑤⑥。

考点：考查乙酸乙酯制备的有关实验判断以及平衡状态的判断