（12分）某学生做浓硫酸性质的实验：在一支试管中放入一块很小的铜片，再加入2mL浓硫酸，然后把试管固定在铁架台上。把一小条蘸有品红溶液的滤纸放入带有单孔橡皮塞的玻璃管中。塞紧试管口，在玻璃管口处缠放一团蘸有Na2CO3溶液的棉花。加热试管，观察现象.回答下列问题：
（1）写出试管中发生反应的化学方程式 。
（2）试管中的液体反应一段时间后，b处滤纸条的变化为 ，待试管中反应停止后，给玻璃管放有蘸过品红溶液的滤纸处微微加热，滤纸条的变化为 。
（3）蘸有Na2CO3溶液的棉花团作用是 。
（4）硫酸型酸雨的形成过程可用下列反应中的 来表示。
（5）浓硫酸有许多重要性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是
A．酸性 B．脱水性 C．强氧化性 D．吸水性
（8分）已知某待测液由Ag+、Mg2+、K+、Ba2+、NH4+、NO3－中的若干种离子组成，进行如下实验：第一步：加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。
第二步：过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。
第三步：再过滤，取少量滤液，滴入NaOH溶液至溶液呈碱性，在此过程中溶液无明显现象，加热该溶液，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。
根据实验现象回答：
（1）写出第二步中所涉及的反应的离子方程式：
；
（2）待测液中一定含有 、NO3－离子，一定不含有 离子，还有一种离子不能确定其是否存在，要检验这种离子的实验方法是（填写实验名称和观察到的现象及结论，不要求写实验操作过程） ， 。
（6分）现用Na2CO3固体配制500 mL 0.200 mol·L－1的Na2CO3溶液。可供选择的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④ 药匙；⑤玻璃棒；⑥托盘天平；⑦漏斗。
请回答下列问题：
（1）上述仪器中，在配制Na2CO3溶液时不需要使用的有 (填代号)，还缺少的仪器是 (写仪器名称)。
（2）经计算，需Na2CO3固体质量为 。
（3）将所配制的Na2CO3溶液进行测定，发现浓度小于0.200 mol·L－1。请你分析配制过程中可能引起误差偏低的原因 。
A．定容时俯视液面 B．配制时容量瓶没有干燥
C．转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒 D．称量时砝码位置放错
(6分)以下为中学化学实验室常用的五种玻璃仪器：
(1)写出仪器B的名称 。
(2)根据要求，选填最合适的一种仪器编号
①盛放氯化钠固体，应选用 。
②用CCl4萃取溴水中的溴后，将水层与有机层分离，应选用 。
向含等物质的量两种溶质的甲溶液逐渐加人乙物质，生成不溶物的量(Y)与加人物的量(X)之间的关系符合图所示的是
甲溶液 乙物质
A NaOH和Ca(OH)2 CO2气体
B H2SO4和MgSO4 NaOH溶液
C HCl和CaCl2 Na2CO3溶液
D Fe2(SO4)3和CuSO4 Fe粉
如图所示，从a处通入氯气。若打开活塞b，d处的有色布条不褪色；若关闭活塞b，d处的有色布条褪色。下列判断正确的是
A．a处通入的是潮湿的氯气 B．c中盛放的可能是浓硫酸
C．c中盛放的可能是氢氧化钠溶液 D．c中盛放的可能是饱和食盐水
