Question

(14分)2010年在我国北方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY₂，X原子的结构示意图为  ，X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。元素Z、W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ₂型分子。

（1）m＝_____，该融雪剂的化学式为_______。

（2）Z、W元素名称分别为_______、_______。

（3）下列说法正确的是________。

A．XY₂和WZ₂都为离子化合物 

B．XY₂中仅含离子键，WZ₂中仅含极性共价键

C．H₂Z比HY的稳定性强     

D．X的阳离子比Y的阴离子半径大

（4）下列化学用语表达正确的是________。

A．XY₂的电子式：X^2＋[]^2－  

B．WZ₂的结构式：Z===W===Z

C．Y元素的单质与H₂Z水溶液反应的离子方程式为：Y₂＋Z^2－===2Y^－＋Z↓

D．用电子式表示XY₂的形成过程为：

（5）冰雪的化学成分是H₂O，水的沸点比H₂Z的沸点高，其原因是                  

                                                                     。

Answer

（14分，每空2分）(1)20 CaCl2 (2)硫 碳 (3)B (4)B、D    (5)水分子间存在氢键

【解析】

试题分析：（1）根据元素原子的核外电子排布可知，a＝2，b＝8，所以质子数m＝20，即该元素是Ca。又因为X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同，所以Y是氯元素，则该化合物的化学式是CaCl2。

（2）元素Z、W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子，因此Z是S元素，则W就是碳元素。

（3）CS2是共价化合物，A不正确；S的非金属性弱于Cl的，所以氯化氢比硫化氢稳定性强，C不正确；X的阳离子比Y的阴离子半径小，D错误，所以正确的答案选B。

（4）A不正确，氯化钙的电子式应该是；硫化氢是弱电解质，应该用化学式表示，C不正确，所以正确的答案选BD。

（5）水分子间存在氢键，所以水的沸点比H2S的沸点高。

考点：考查原子核外电子的排布、元素周期表的结构和元素周期律的应用、电子式、结构式以及氢键的判断