Question

（20分）某中学化学实验小组为了证明和比较SO₂与氯水的漂白性，设计了如下装置：

（1）实验室常用装置E制备Cl₂，指出该反应中浓盐酸所表现出的性质______、_______。                                    

（2）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管加热，两个试管中的现象分别为：

B                                                ，

D                                                 。                     

（3）装置C的作用是                                          。                 

（4）该实验小组的甲、乙两位同学利用上述两发生装置按下图装置继续进行实验：

通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅。试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题。

①试分析甲同学实验过程中，品红溶液不褪色的原因是                          

                                                                     ，

反应的离子方程式是                                                   ；

②你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的？                       

                                                                     。

Answer

（20分）（1）酸性（2分）、还原性（2分）；（2）B溶液恢复红色（2分），D溶液仍无色（2分）

（3）吸收多余的SO2和Cl2，防止污染环境（3分）

（4）①SO2和Cl2按物质的量之比1︰1恰好完全反应，生成无漂白性的H2SO4和HCl；（3分）                    

SO2 + Cl2 + 2H2O =SO42－+ 2Cl—+ 4H+ （3分）②控制SO2和Cl2进气的物质的量,使之不相等（3分）

【解析】

试题分析：（1）在二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气的反应中，盐酸被氧化，起还原剂的作用。另外含有氯化锰生成，所以还起到酸性的作用。

（2）氯气溶于水生成的次氯酸和SO2均具有漂泊性，能使品红溶液褪色，但前者是不可逆的，后者是可逆的，在加热的条件下又能恢复到红色。即B溶液恢复红色，D溶液仍无色。

（3）氯气和SO2都是大气污染物，所以C中氢氧化钠溶液的作用是吸收多余的SO2和Cl2，防止污染环境。

（4）①由于氯气具有氧化性，能氧化SO2，即SO2和Cl2按物质的量之比1︰1恰好完全反应，生成无漂白性的H2SO4和HCl，所以不褪色。反应的离子方程式是SO2 + Cl2 + 2H2O =SO42－+ 2Cl—+ 4H+。

②要做到让品红溶液变得越来越浅，则氯气或SO2中必须有一种是过量的，因此正确的做法是控制SO2和Cl2进气的物质的量,使之不相等。

考点：考查氯气的制备、氯气、SO2的漂白原理以及尾气处理