Question

向2L密闭容器中通入amol 气体 A和bmol气体B，在一定条件下发生反应： 

xA(g)+ yB(g)pC(g) + qD(g)。已知：平均反应速率V(C) =1/2V(A) ；反应2min 时，A的浓度减少了1/3 ，B的物质的量减少了a/2 mol，有a mol D生成。回答下列问题：

（1）反应2min内，A的平均反应速率是             mol?L^-1?min^-1； 

（2）原化学方程式中，化学计量数是：

  A(g)+      B(g)       C(g) +      D(g)

（3）反应平衡时，D为2a mol，则B的转化率为                ；

（4）如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时D为 1.5a mol，则该反应

的△H            0；（填“＞”、“＜”或“＝”）

（5）如果其他条件不变，将容器的容积变为1L，进行同样的实验，则与上述反应比较：

①反应速率增大 ，理由是体积减小，反应物的浓度增大，因而使反应速率增大；

②平衡时反应物的转化率           （填“增大”、“减小”或“不变”），理由是 

Answer

（1）a/12    (2)2  3  1  6     (3)a/b    (4)＜

（5）减小     缩小体积相当增大压强，平衡向气体分子数减小的方向移动

【解析】

试题分析：（1）A的浓度减少了1/3 ，则用A表示的反应速率是。

（2）A的物质的量减少了a/3 mol，B的物质的量减少了a/2 mol，有a mol D生成，所以根据物质的量的变化量之比等于相应的化学计量数之比可知，x:y:q=2:3:6。又因为V(C) =1/2V(A) ，所以2p＝x，因此该反应的化学方程式是2A(g)+3B(g) C(g) + 6D(g).

（3）反应平衡时，D为2a mol，则根据方程式可知，消耗B是amol，则B的转化率为。

（4）只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时D为 1.5a mol，这说明升高温度，平衡显逆反应方向移动，所以正反应是放热反应，则△H＜0.

（5）缩小体积相当增大压强，平衡向气体分子数减小的方向移动，即向逆反应方向移动，所以转化率降低。

考点：考查可逆反应的有关判断、计算，外界条件对平衡状态的影响和反应热的判断