Question

工业制硫酸中的一步重要反应是SO₂在400～600℃下的催化氧化：2SO₂+O₂  2SO₃，这是一个正反应放热的可逆反应。若反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的是

A．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率

B．达到平衡时，SO₂的浓度与SO₃的浓度相等

C．为了提高SO₂的转化率，应适当提高O₂的浓度

D．在上述条件下，SO₂不可能100%转化为SO₃

Answer

B

【解析】

试题分析：A、使用催化剂加快了反应速率，缩短反应时间，提高反应效率，平衡不移动，故A正确；

B、达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度可能相等，也可能不相等，要依据反应物的初始浓度及转化率，故B错误；

C、因增大反应物O2的浓度，平衡向正反应方向移动，提高了SO2的转化率，故C正确；

D、因该反应是可逆反应，存在反应限度，反应物不可能100%的转化，故D正确。

故选B。

考点：化学平衡的影响因素 催化剂的作用 化学平衡状态的判断