下列实验操作中错误的是
A．进行蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
B．进行称量操作时，应将称量物放在托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘
C．进行分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．进行蒸发结晶操作时，应将溶液蒸干
过量的铁粉跟一定量的稀硫酸反应时，为了减慢反应速率，且不影响生成氢气的总量，可以采取的措施是
A．升高温度 B．加入NaOH固体
C．加入氯化钡溶液 D．加入少量CuSO4固体
工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400～600℃下的催化氧化：2SO2+O2 
2SO3，这是一个正反应放热的可逆反应。若反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的是
A．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率
B．达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等
C．为了提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度
D．在上述条件下，SO2不可能100%转化为SO3
下列离子方程式中书写不正确的是
A．大理石与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
B．水玻璃中加入稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+
C．二氧化硅与苛性钠溶液反应：SiO2+2OH－=SiO32－+H2O
D．澄清石灰水通入过量CO2的总反应：CO2+OH－=HCO3－
用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是
A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA
B．1molNa2O2与足量水反应，转移NA个电子，生成0.5molO2
C．常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6 NA
D．等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA
下列过程中需要吸收热量的是：
① N2→2N ② 2Cl→Cl2 ③ SO3+ H2O = H2SO4
④ Zn +2 HCl = ZnCl2 + H2↑ ⑤ 2KOH + H2SO4 = 2H2O +K2SO4
⑥ 2NH4Cl +Ba(OH)2·8H2O = BaCl2 + 2NH3↑ +10H2O
⑦ 食物腐败
A．①⑥ B．①③⑥ C．③④⑥⑦ D．②③④⑤⑦
