Question

A、B、C、D、E、F是短周期元素，周期表中A与B、B与C相邻；C与E同主族；A与C最外层电子数之比为2:3，B的最外层电子数比C的最外层电子数少1个； F元素的原子在周期表中半径最小；常见化合物D₂C₂与水反应生成C的单质，且溶液使酚酞溶液变红。

（1）E在周期表中的位置为__________________________；D的最高价氧化物的水化物的电子式___________________________。

（2）B、C的氢化物稳定性顺序为（用分子式表示，由大到小）_________＞__________。

（3）B的氢化物和B的最高价氧化物的水化物反应生成Z，则Z的名称为____________________，Z的化学键类型为____________________。

（4）两种均含C、D、E、F四种元素的化合物相互反应放出气体的反应离子方程式为_____________________________________。

（5）一定量的D₂C₂与AC₂反应后的固体物质，恰好与含0.8mol HCl的稀盐酸完全反应，并收集0.35 mol 气体，则固体物质的组成为（写清成分和物质的量）____________________。

Answer

（15分）（最后一空3分，其余每空2分）

（1）第三周期第ⅥA族    

（2）H2O ＞NH3 

（3）硝酸铵       离子键、共价键                                        

（4）HSO3－ +H+ = H2O+SO2 ↑  

（5）0.1mol Na2O2    0.3mol Na2CO3

【解析】

试题分析：根据题中信息分析，F元素的原子在周期表中半径最小，F为H元素。常见化合物D2C2与水反应生成C的单质，且溶液使酚酞溶液变红，D2C2为Na2O2，C为O元素，D为Na元素。B与C相邻，B的最外层电子数比C的最外层电子数少1个，B为N元素。C与E同主族，E为S元素。A与B相邻，A与C最外层电子数之比为2:3，A为C元素。

（1）E为S元素，在周期表中的位置为第三周期第ⅥA族。D为Na元素，最高价氧化物的水化物为NaOH，电子式为。

（2）B为N元素，C为O元素，氢化物分别为NH3、H2O，O元素的非金属性大于N元素，氢化物稳定性为H2O ＞NH3。

（3）B为N元素，氢化物分别为NH3，最高价氧化物的水化物是HNO3，NH3和HNO3反应生成NH4NO3，Z的名称为硝酸铵，含有离子键和共价键。

（4）C、D、E、F分别为O元素、Na元素、S元素、H元素。四种元素的化合物相互反应放出气体的物质为NaHSO3，H2SO4，反应的离子方程式为HSO3－ +H+ = H2O+SO2。

（5）D2C2、AC2分别为Na2O2、CO2，反应生成Na2CO3和O2，根据Na2CO3～2H+～CO2，酸过量，2Na2O2～4H+～O2，酸少量，固体为Na2O2和Na2CO3的混合固体，则2n(Na2CO3)+2n(Na2O2)=0.8mol，n(Na2CO3)+1/2n(Na2O2)=0.35mol，解得n(Na2CO3)= 0.3mol，n(Na2O2)="0.1" mol。

考点：位置结构性质的相互关系应用