接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：
2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）
（1）对于反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），化学平衡状态的标志为__________。
A．SO2减少的化学反应速率和SO3减少的化学反应速率相等
B．容器中气体的平均分子量不随时间而变化
C．容器中气体的分子总数不随时间而变化
D．恒容的容器中气体的密度不随时间而变化
（2）450℃时，将amol SO2与bmol O2以3:2通入固定容积5L的密闭容器中，
①反应进行至10min时，测得n(SO2) =" 8mol" ,n(SO3) ="4mol" , 则b=_______mol
②10min内平均速率v（SO2）=___________________
③反应达平衡后，测得容器内压强是反应起始压强的0.715倍，则平衡时的SO2转化率为___________________.
某同学设计如图所示装置分别进行探究实验（夹持装置已略去），请回答下列问题：
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实验 |
药品 |
制取气体 |
量气管中液体 |
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Ⅰ |
Cu,稀HNO3 |
NO |
H2O |
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Ⅱ |
NaOH(s),浓氨水 |
NH3 |
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Ⅲ |
镁铝合金、NaOH溶液 |
H2 |
H2O |
（1）仪器A的名称是 。
（2）实验Ⅰ反应的离子方程式是 。
（3）实验Ⅱ中量气管中的液体最好是 ( )（填字母编号，下同）
a．浓NaOH溶液 b．煤油 c．氨水 d．氯化铵溶液
该实验剩余的NH3需吸收处理．以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收NH3，而且能防止倒吸的有（ ）
（4）本实验应对量气管多次读数，读数时应注意：①将实验装置恢复到室温．②视线与凹液面最低处相平．③ 。
（5）实验Ⅲ获得以下数据（所有气体体积均已换算成标准状况，忽略滴入液体体积对气体体积的影响）
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编号 |
镁铝合金度量 |
量气管第一次读数 |
量气管第二次读数 |
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① |
1.0g |
10.0mL |
346.3mL |
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② |
1.0g |
10.0mL |
335.0mL |
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③ |
1.0g |
10.0mL |
345.7mL |
根据上述数据，可计算出镁铝合金中铝的质量分数为____________________。
A、B、C、D、E、F是短周期元素，周期表中A与B、B与C相邻；C与E同主族；A与C最外层电子数之比为2:3，B的最外层电子数比C的最外层电子数少1个； F元素的原子在周期表中半径最小；常见化合物D2C2与水反应生成C的单质，且溶液使酚酞溶液变红。
（1）E在周期表中的位置为__________________________；D的最高价氧化物的水化物的电子式___________________________。
（2）B、C的氢化物稳定性顺序为（用分子式表示，由大到小）_________＞__________。
（3）B的氢化物和B的最高价氧化物的水化物反应生成Z，则Z的名称为____________________，Z的化学键类型为____________________。
（4）两种均含C、D、E、F四种元素的化合物相互反应放出气体的反应离子方程式为_____________________________________。
（5）一定量的D2C2与AC2反应后的固体物质，恰好与含0.8mol HCl的稀盐酸完全反应，并收集0.35 mol 气体，则固体物质的组成为（写清成分和物质的量）____________________。
氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：
（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是由 转化为 ，在导线中电流方向为 → （用a、b 表示）。
（2）正极反应式为 ，负极发生 反应（填“氧化”或“还原”）。
（3）氢氧燃料电池的能量转化率 100％（填＜、＞、＝）。
（4）电极表面镀铂粉的原因为 。
现有如下两个反应:
A、NaOH + HCl =" NaCl" + H2O
B、2FeCl3+Cu =2FeCl2+CuCl2
（1）根据两反应本质，判断能否设计成原电池：A、 ， B、__________（选择“能”或“不能”）；
（2）如果不能，说明其原因
________________________________________________________________；
（3）如果可以，则写出正、负极材料、电极反应式及电解质溶液名称：
负极材料________，电极反应式为 ，正极材料 ，电极反应式为 ，
电解质溶液名称是 。
向2L密闭容器中通入amol 气体 A和bmol气体B，在一定条件下发生反应：
xA(g)+ yB(g)
pC(g) + qD(g)。已知：平均反应速率V(C) =1/2V(A) ；反应2min 时，A的浓度减少了1/3 ，B的物质的量减少了a/2 mol，有a mol D生成。回答下列问题：
（1）反应2min内，A的平均反应速率是 mol?L-1?min-1；
（2）原化学方程式中，化学计量数是：
A(g)+ B(g) C(g) + D(g)
（3）反应平衡时，D为2a mol，则B的转化率为 ；
（4）如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时D为 1.5a mol，则该反应
的△H 0；（填“＞”、“＜”或“＝”）
（5）如果其他条件不变，将容器的容积变为1L，进行同样的实验，则与上述反应比较：
①反应速率增大 ，理由是体积减小，反应物的浓度增大，因而使反应速率增大；
②平衡时反应物的转化率 （填“增大”、“减小”或“不变”），理由是
