有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0 g，放入500 mL某浓度的盐...

有Al、CuO、Fe₂O₃组成的混合物共10.0 g，放入500 mL某浓度的盐酸中，混合物完全溶解，当再加入250 mL 2.0 mol/L的NaOH溶液时，得到的沉淀最多。上述盐酸溶液的液度为

A．0.5 mol/L B．1.0 mol/L C．2.0 mol/L D．3.0 mol/L

B 【解析】试题分析：盐酸经过反应最终生成氯化钠，根据质量守恒定律，c(HCl)=c(NaCl)=c(NaOH)，盐酸浓度为1.0 mol/L。故选B。考点：无机反应化学计算质量守恒定律的应用

考点分析：

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1 mol Na₂O₂与2 mol NaHCO₃固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是

A．Na₂CO₃ B．Na₂O₂、Na₂CO₃ C．NaOH、Na₂CO₃ D．Na₂O₂、NaOH、Na₂CO₃

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有100 mL 3 mol·L^-1 NaOH溶液和100 mL 1 mol·L^-1 AlCl₃溶液。按如下两种方法进行实验：①将氢氧化钠溶液分多次加到AlCl₃溶液中；②将AlCl₃溶液分多次加到NaOH溶液中。比较两次实验的结果是

A．现象相同，沉淀量相等 B．现象不同，沉淀量不等

C．现象相同，沉淀量不等 D．现象不同，沉淀量相等

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将含1mol HCl的稀盐酸，逐滴加入含0.2 mol NaOH和0.5 molNa₂CO₃的混合溶液中，充分反应后溶液中各物质的量是

HCl/mol NaCl/mol NaOH/mol Na₂CO₃/mol NaHCO₃/mol

A 0 1 0.1 0 0.1

B 0 1 0 0.1 0.1

C 0.2 0.8 0 0 0.2

D 0 1 0 0 0.2

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为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠浓溶液已部分变质，某同学先取2 mL试样于试管中，而后进行如下实验，其中不能达到目的的是：

A．加入过量稀硫酸，观察现象　　 B．加入澄清石灰水，观察现象

C．加入氯化钡溶液，观察现象　 D．通适量CO₂气体，观察现象

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下列说法正确的是

A．用澄清石灰水可区别Na₂CO₃和NaHCO₃粉末

B．只能用加试剂的方法区别(NH₄)₂SO₄和Fe₂(SO₄)₃溶液

C．用氯化钡溶液可区别SO₄²^—和CO₃²^—离子

D．用丁达尔效应可区别Fe(OH)₃胶体和FeCl₃溶液

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