Question

（8分）有一固体混合物，可能由Na₂CO₃、Na₂SO₄、CuSO₄、CaCl₂、NaCl等混合组成，为了检验它们，做了以下实验。

(1)将固体溶于水，搅拌后得到无色透明溶液；

(2) 往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；

(3) 过滤，将沉淀置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解，试判断：

①．固体混合物中肯定有            ；肯定没有             ；可能有          ；对可能有的物质，可采用往滤液中滴加           试剂的方法来检验。

②．操作(2)中反应的离子方程式                       。

③．操作(3)中反应的化学方程式                               。

Answer

（每空2分）（方程式不配平的给0分）

①肯定有Na2CO3；肯定没Na2SO4、CuSO4、CaCl2；可能有NaCl ；滴加 AgNO3。

②操作⑵离子方程式Ba2+ + CO32－＝BaCO3↓

③操作⑶化学方程式。BaCO3 + 2H+＝Ba2+ + H2O + CO2↑

【解析】

试题分析：①取固体混合物样品溶于水搅拌后得到无色溶液，由于硫酸铜溶液为蓝色，所以说明一定不含硫酸铜；

②取部分此溶液加入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，根据题干给出的物质，所形成的沉淀可能为碳酸钡或硫酸钡，所以混合物中可能含碳酸钠或硫酸钠，综合（1）得到无色溶液（2）可能含碳酸钠或硫酸钠，而碳酸钠或硫酸钠可与氯化钙形成沉淀，故混合物中一定不含氯化钙；

③在白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀最后全部溶解，说明沉淀为碳酸钡，故一定含有碳酸钠，一定不含硫酸钠，实验中未涉及到氯化钠的检验，所以无法确定是否含有，要确定氯化钠的存在，可用硝酸银溶液，由于混合物中含有的碳酸钠会造成干扰，所以可先加硝酸除去．

故答案为：Na2CO3；Na2SO4、CaCl2、CuSO4；NaCl；HNO3酸化的AgNO3；

③碳酸钡是可以溶于强酸的白色沉淀，实质是：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，故答案为：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O．

考点：几组未知物的检验 离子方程式的书写