Question

有X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大，其核电荷数总和为38。Y元素原子最外层电子数占核外总电子数的3/4；W元素原子最外层电子比同周期Z元素多5个电子；W和Y不属同一主族。

（1）写出元素符号：X__________，Y___________，Z__________，W___________。

（2）Z、W两元素最高价氧化物对应水化物反应的方程式是                         。

（3）把Z的单质（片状）放入滴有酚酞的沸水中，现象是____  ___ ___   __      反应的化学方程式是_____________________________________________。

Answer

（1）H； O； Mg ； Cl       （2）Mg(OH)2+2HClO4＝Mg(ClO4)2+2H2O

（3）有气泡、变红；Mg +2H2OMg(OH)2+H2↑

【解析】

试题分析：（1）Y元素原子最外层电子数占核外总电子数的3/4，由于最外层电子数不能超过8个，则Y应该是氧元素；W元素原子最外层电子比同周期Z元素多5个电子，且W和Y不属同一主族，所以W只能是第ⅦA族元素，即W是氯元素，所以Z是Mg元素。由于四种元素的核电荷数总和为38，则X的原子序数是1，即X是氢元素。

（2）Z、W两元素最高价氧化物对应水化物分别是氢氧化镁和高氯酸，二者反应的方程式是Mg(OH)2+2HClO4＝Mg(ClO4)2+2H2O。

（3）镁是活泼的金属，在加热的条件下能和水反应生成氢气和氢氧化镁，溶液显碱性，则变成红色，反应的方程式是Mg +2H2OMg(OH)2+H2↑。

考点：考查元素周期表的结构和有关化学用语的书写