（1）某学生用KMnO4制备氯气，反应方程式如下：
2KMnO4 ＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl 2＋ 5Cl 2↑ ＋ 8H2O
当有15.8g KMnO4参加反应时，消耗 molHCl,其中被氧化的HCl有 mol，有 mol电子转移，标准状况下生成Cl 2的体积为 L。
（2）生成的氯气缓慢通入KI-淀粉溶液中，出现蓝色，离子方程式为 ，若氯气用量（物质的量）达到KI的3倍时，蓝色完全消失，已知此时生成物中含碘物质只有一种，那么该物质中碘的化合价为 。
SO2气体通入BaCl2溶液中无化学反应，若向溶液中先通入下列气体中的一种之后再通入SO2气体就会出现白色沉淀。请在下列气体后面的短线上填写沉淀的化学式：① NH3 、②NO2 、③Cl2 。请写出等体积的SO2和Cl2气体混合通入BaCl2溶液中充分反应的化学方程式 。
哈伯因为氨气的合成曾获1918年诺贝尔奖。
(1)写出实验室由氯化铵和熟石灰加热制取氨气的化学方程式： 。检验氨气已装满的方法是：用_____________试纸靠近集气瓶口，现象为_________________。
(2)用图装置进行喷泉实验， 若加入酚酞，得到红色喷泉，若要得到蓝色喷泉呢，应加入酸碱指示剂 。
（3）完成氨催化氧化生成为NO的反应方程式，4NH3+ O2="==4NO" + 6 ,产物NO能在通常状况下被空气氧化为NO2,请完成下列反应生成硝酸的化学方程式：
4NO+ O2+2H2O="==" 4HNO3
NO2+ O2 + H2O="==" 4HNO3
（4）1.28 gCu与足量的浓硝酸反应生成的气体与一定量的O2混合，然后通入水中恰好完全反应无气体剩余，则该氧气的物质的量为 mol.
（1）工业上生产玻璃、水泥都要用到的原料是 。（选填石灰石、粘土、石英、石膏）
（2）漂白粉由氯气和石灰乳反应生成，其有效成分是 。（填化学式）
（3）测定硅铁合金中硅的含量可以有两种方法，其一是将合金粉末加入足量的稀硫酸中，其二是将合金粉末加入足量的 中，都可以通过收集生成气体并测定其体积数据而确定硅含量。写出第二种方法的反应离子方程式 。
选用一种试剂除去下列物质中的杂质（括号中为杂质），并写出其化学方程式或离子方程式。可供选用的试剂：
A．氢氧化钠溶液 B．水 C．二氧化碳气体 D．铁粉E铜粉，（题中填入试剂代号）
（1）Na2CO3 (Na2O2) 除杂剂 ，化学方程式 ；
（2）FeCl2溶液(FeCl3) 除杂剂 ，离子方程式 ；
（3）Fe粉(Al粉) 除杂剂 ，离子方程式 ；
（4）NO（NO2）除杂剂___________，化学方程式__________________________________。
下列各组离子中，在酸性溶液中能大量共存的是（ ）
A．Na+、NO3-、Mg2+、SO32- B．Na+、Ba2+、OH-、Cl-
C．K+、SCN－、Fe3+、Cl- D．K+、Al3+、Cl-、HSO4-
