分析下列材料,选择将乙二醇和丙三醇的混合物分离的适宜方法是
物质 |
熔点/℃ |
沸点/℃ |
密度/g?cm-3。 |
溶解性 |
乙二醇(C2H6O2) |
-11.5 |
198 |
1.11 |
与水和酒精等混溶 |
丙三醇(C3H8O3) |
17.9 |
290 |
1.26 |
与水和酒精等混溶 |
A、蒸馏法 B、萃取法
C、“溶解、结晶、过滤” 的方法 D、分液法
(1)某学生用KMnO4制备氯气,反应方程式如下:
2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl 2+ 5Cl 2↑ + 8H2O
当有15.8g KMnO4参加反应时,消耗 molHCl,其中被氧化的HCl有 mol,有 mol电子转移,标准状况下生成Cl 2的体积为 L。
(2)生成的氯气缓慢通入KI-淀粉溶液中,出现蓝色,离子方程式为 ,若氯气用量(物质的量)达到KI的3倍时,蓝色完全消失,已知此时生成物中含碘物质只有一种,那么该物质中碘的化合价为 。
SO2气体通入BaCl2溶液中无化学反应,若向溶液中先通入下列气体中的一种之后再通入SO2气体就会出现白色沉淀。请在下列气体后面的短线上填写沉淀的化学式:① NH3 、②NO2 、③Cl2 。请写出等体积的SO2和Cl2气体混合通入BaCl2溶液中充分反应的化学方程式 。
哈伯因为氨气的合成曾获1918年诺贝尔奖。
(1)写出实验室由氯化铵和熟石灰加热制取氨气的化学方程式: 。检验氨气已装满的方法是:用_____________试纸靠近集气瓶口,现象为_________________。
(2)用图装置进行喷泉实验, 若加入酚酞,得到红色喷泉,若要得到蓝色喷泉呢,应加入酸碱指示剂 。
(3)完成氨催化氧化生成为NO的反应方程式,4NH3+ O2="==4NO" + 6 ,产物NO能在通常状况下被空气氧化为NO2,请完成下列反应生成硝酸的化学方程式:
4NO+ O2+2H2O="==" 4HNO3
NO2+ O2 + H2O="==" 4HNO3
(4)1.28 gCu与足量的浓硝酸反应生成的气体与一定量的O2混合,然后通入水中恰好完全反应无气体剩余,则该氧气的物质的量为 mol.
(1)工业上生产玻璃、水泥都要用到的原料是 。(选填石灰石、粘土、石英、石膏)
(2)漂白粉由氯气和石灰乳反应生成,其有效成分是 。(填化学式)
(3)测定硅铁合金中硅的含量可以有两种方法,其一是将合金粉末加入足量的稀硫酸中,其二是将合金粉末加入足量的 中,都可以通过收集生成气体并测定其体积数据而确定硅含量。写出第二种方法的反应离子方程式 。
选用一种试剂除去下列物质中的杂质(括号中为杂质),并写出其化学方程式或离子方程式。可供选用的试剂:
A.氢氧化钠溶液 B.水 C.二氧化碳气体 D.铁粉E铜粉,(题中填入试剂代号)
(1)Na2CO3 (Na2O2) 除杂剂 ,化学方程式 ;
(2)FeCl2溶液(FeCl3) 除杂剂 ,离子方程式 ;
(3)Fe粉(Al粉) 除杂剂 ,离子方程式 ;
(4)NO(NO2)除杂剂___________,化学方程式__________________________________。