Question

标准状况下，有氧气和氯气组成的混合气体共500mL。通入氢气，一定条件下使它们恰好完全反应，然后加水得到250mL盐酸溶液。从中取出25mL，用25mL 0.08mol·L^-1 NaOH溶液恰好中和。则

(1)盐酸溶液的物质的量浓度             mol·L^-1。

(2)氢气的体积为                mL。

Answer

(1) 0.08   (2)776

【解析】

试题分析：（1）氢氧化钠的物质的量是0.025L×0.08mol/L＝0.002mol，则根据反应的化学方程式HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O可知，参加反应的氯化氢的物质的量也是0.025mol，则盐酸的浓度是0.002mol÷0.025L＝0.08mol/L。

（2）根据（1）可知，盐酸中氯化氢的物质的量是0.02mol，则根据氯原子守恒可知，氯气和与氯气反应的氢气的物质的量分别都是0.01mol，在标准状况下的体积都是224ml，所以原混合气中氧气的体积是500ml－224ml＝276ml。所以根据反应的化学方程式2H2O＋O2=2H2O可知，消耗氢气的体积是276ml×2＝552ml，所以通入氢气的体积是224ml＋552ml＝779ml。

考点：考查物质的量浓度溶液的计算、以及根据化学方程式进行的有关计算