Question

已知A、B、C、D、E是短周期元素，它们的原子序数逐渐增大。A元素原子形成的离子没有电子；C、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物之间可以两两反应；A与C同主族；B与E同主族；E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳。

（1）A的离子符号是________；

（2）C、D的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式是________             ；

（3）A、B、C三种元素形成的化合物所含的化学键类型是________          ；

（4）B、C、D三种元素的离子半径由大到小的顺序是________               。

Answer

（8分）（1）H+      （2）

（3）离子键极性键     （4）

【解析】

试题分析：A元素原子形成的离子没有电子，说明A为H元素，而C与A同族，且为短周期元素，可推导C为Na或Li，又E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳，可推出E为S元素，故B为O元素，又A、B、C、D、E原子序数逐渐增大，故C只能是Na，C最高价氧化物对应水化物为NaOH，E最高价氧化物对应水化物为H2SO4，说明D的最高价氧化物对应水化物即能与碱反应，也能与酸反应，在11号到16号元素间满足条件的只有Al。

（3）A、B、C三种元素形成的化合物为NaOH，故化学键类型有极性键O和H之间，离子键Na与氢氧根之间。

（4）微粒的电子层数相同，则核电子少的半径大。

考点：短周期元素推断