Question

(一)、将2 mol SO₂和1 mol O₂气体在1L的容器中混合，在一定条件下发生如下反应：2SO₂(g)＋O₂ (g)  2SO₃ (g)。若经过2s后测得SO₃的浓度为0.6 mol/ L。试计算：(1)O₂的化学反应速率V(O₂)=            ； (2)2s时的O₂浓度            。

(二)、某温度时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如下图所示。

（1）X的转化率是      

（2）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为                    ；

（3）反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v(Z)=               ；

（4）当反应进行到第  min，该反应达到平衡。

Answer

(1) υ（O2)="0" .15mol/（L·s）     c(O2）=0.7  mol/L

(2) 30%     3X+Y2Z      0.05mol/(l.·min)        2

【解析】

试题分析：(一) 2s后测得SO3的浓度为0.6 mol/ L，所以V(O2)="0.5" V(SO2)=0.50.6/2=0 .15mol/（L·s），2s时的O2浓度=1-0 .152=0.7 mol/L；

(二)由图可以知道，每反应0.1molY，和0.3molX就生成了0.2mol的Z,所以其反应的化学方程式为3X+Y2Z，   X的转化率=0.3/1100%=30%，（3）反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v(Z)=0.2/2/2= 0.05mol/(l.·min)；（4）由图可以看出，当反应时间为2min时，各物质的浓度均不再变化，所以当反应进行到第2min，该反应达到平衡。

考点：化学平衡，反应速率