(1)某烃A 0.2mol在氧气中充分燃烧后，生成化合物B、C各1.2mol，则烃A的分子式是________。
（2）标准状况下，5.6 L甲烷和乙烯的混合气体，通过足量的溴水，使溴水的质量增加了4.2 g，求混合气体中甲烷的质量。
有下列几组物质：
A．
H和
H
B．甲烷和己烷
C．正丁烷和异丁烷
D．
和
E．
和
其中，①属于同分异构体的是________；②属于同位素的是________；③属于同一种物质的是________；④属于同系物的是________________。
(一)、将2 mol SO2和1 mol
O2气体在1L的容器中混合，在一定条件下发生如下反应：2SO2(g)＋O2 (g) 
2SO3 (g)。若经过2s后测得SO3的浓度为0.6 mol/ L。试计算：(1)O2的化学反应速率V(O2)= ； (2)2s时的O2浓度 。
(二)、某温度时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如下图所示。
（1）X的转化率是
（2）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为 ；
（3）反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v(Z)= ；
（4）当反应进行到第 min，该反应达到平衡。
B、C、D、E均是短周期元素。B元素原子最外层上的电子数为内层电子总数的2倍。B元素原子和C元素原子最外层电子数之差为2。C和D形成的化合物进行焰色反应火焰呈黄色。E元素的气态单质、E的最高价氧化物的水化物均能与D的最高价氧化物的水化物反应。
(1)上述4种元素按照原子序数由大到小排列为____、____、____、____；（填元素符号）；
(2) B、C形成的化合物(比空气重)的结构式为 ；
(3)C、D的单质在加热条件下生成物质X，其中含有化学键的类型为_____；X的电子式为 ；
(4)Y是C的气态氢化物。常温下，将D的单质投入Y中，发生反应的离子方程式为__________________；该反应__________(填“能”、“不能”)作为设计原电池的反应原理。
同学们已经学习了几种典型的有机化学反应类型——取代反应、加成反应，请写出下列反应的化学方程式，并判断其反应类型。
(1)由甲烷制取CH3Cl：_________________________________，属于________反应。
(2)由苯制取硝基苯：__________________________________，属于________反应。
(3)由苯制取环己烷：__________________________________，属于________反应。
下图是元素周期表的框架，请在表中①～⑩元素中回答问题
|
① |
|
|
|||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
② |
③ |
④ |
|
|||||||||
|
⑤ |
⑥ |
⑦ |
|
|
|
⑧ |
|
||||||||||
|
⑨ |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
⑩ |
|
请用化学语言回答下列问题：
（1）在表中④、⑤、⑥三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为__________________________。
(2)其中⑤与⑦两元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_______________________。
(3)⑧与⑩两种元素非金属较强的是________，请用一个离子方程式证明该结论_________。
(4)①与③的两种单质可以在金属铂做电极时构成一种对环境友好的燃料电池，电解质为⑨的最高价氧化物的水化物，请书写出正极反应式_____________________，电池工作时阴离子定向移动到________极（填正或负）。
(5)元素①与⑧的两种单质在一定条件下可反应生成一种化合物甲，已知下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所吸收的能量（kJ），则生成1mol甲时释放的能量为____________kJ。
|
化学键 |
Cl2 |
Br2 |
I2 |
HCl |
HBr |
HI |
H2 |
|
能量（kJ） |
243 |
193 |
151 |
432 |
366 |
298 |
436 |
