下列说法正确的是( )
A．SiO2高温时与Na2CO3反应产生CO2，将CO2通入Na2SiO3溶液中可生成H2SiO3，说明H2SiO3的酸性有时比H2CO3强，而有时比H2CO3弱
B．SiO2既能与NaOH溶液反应又能与氢氟酸反应，所以SiO2是两性氧化物
C．氢氟酸不应装在玻璃瓶中
D．NaOH溶液、Na2SiO3溶液可装在带玻璃塞的磨口玻璃瓶中
要除去混在石英砂中的少量碳酸钙，应采取的方法是( )
A．加水溶解后，过滤分离 B．加稀盐酸溶解后，过滤分离
C．加NaOH溶液溶解后，过滤分离 D．用酒精灯加热
将1molNa和1molAl的混合物投入足量水中，产生气体在标准状况下的体积为( )
A．11.2L B．22.4L C．33.6L D．44.8L
某温度时，在2L密闭容器中某一反应中A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示：
由图中数据分析并填写空格：
（1）该反应的化学方程式为______________________________。
（2）在0～4min时间内，A的平均反应速率为__________________________。
（3）4 min时，正、逆反应速率的大小关系为：
（正）_____________（逆）（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）8 min时（正）_____________（逆）
把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中，使它们发生如下反应：
3X(气) ＋ Y(气) = nZ(气) ＋ 2W(气) 5min末已生成0.2molW，若测知以Z浓度变化来表示的反应平均速率为0.01mol／(L·min)求：
（1）反应中Z气体的计量数n：
（2）反应在5分钟末时，Y的转化率：
（3）以X浓度变化来表示的反应平均速率为
50ml0.50mol·L-1盐酸与50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。
回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器
是 。装置中还存在的2个错误是①__
② 这种错误会造成最高温度读数________（填“增大”、“减小”或“无影响”）；测得的中和热将____________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（2）在实验过程中，该同学需要测定并记录的实验数据有 （填序号）。
A．盐酸的浓度
B．盐酸的温度
C．氢氧化钠溶液的浓度
D．氢氧化钠溶液的温度
E．水的比热容
F．反应后混合溶液的终止温度
（3）实验中改用60mL0．50mol·L-1盐酸跟50mL0．55mol·L-1NaOH溶液进行反应，与上述正确的实验操作相比，所放出的热量 （填“相等”或“不相等”），所求中和热 （填“相等”或“不相等”）。
（4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会 ；（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
