短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大,其元素特征信息如下表:
元素编号 元素特征信息
A 最高正价和最低负价的绝对值之差为2
B 最外层电子数是内层电子数的3倍
C 1molC单质能与冷水反应,在标准状况下生成11.2LH2
D 原子最外层电子数等于其周期序数
E 负二价阴离子的电子层结构与Ar原子相同
(1)E的简单离子的结构示意图为____________;
(2) D在周期表中的位置为 ________________;
(3)B和C简单离子的半径大小为________>_______;(用离子符号表示)
(4)元素非金属性强弱比较有很多方法,其中B和E的非金属性强弱的研究方案中不可行的是_______(填序号);
a.比较两种单质的颜色
b.比较氢化物的稳定性
c.依据两元素在周期表中的位置
d.依据两元素单质在自然界中的存在状态
(5)C和E形成的化合物是 ,所含的化学键的类型为 。
短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大,甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性,乙位于第VA族,甲和丙同主族,丁原子最外层电子数与电子层数相等。 填空:
⑴ 四种元素分别是(填元素名称):甲 乙 丙 丁
⑵ 乙、丙、丁三种元素的原子半径从大到小的顺序是:
﹥ ﹥ (填元素符号)
⑶写出乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式:
、
、
。
写出下列反应的离子方程式:
(1) 铝和氢氧化钾溶液反应 ___;
(2) 硫酸铝和氨水的反应 ________;
(3)二氧化硅和氢氧化钠溶液反应 ____;
在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量,产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如下图所示,由此确定,原溶液中含有的阳离子是( )
A.H+、Al3+、Fe2+ B.H+、Mg2+、Al3+
C.H+、Ba2+、Al3+ D.只有Mg2+、Al3+
下列说法正确的是( )
A.SiO2高温时与Na2CO3反应产生CO2,将CO2通入Na2SiO3溶液中可生成H2SiO3,说明H2SiO3的酸性有时比H2CO3强,而有时比H2CO3弱
B.SiO2既能与NaOH溶液反应又能与氢氟酸反应,所以SiO2是两性氧化物
C.氢氟酸不应装在玻璃瓶中
D.NaOH溶液、Na2SiO3溶液可装在带玻璃塞的磨口玻璃瓶中
要除去混在石英砂中的少量碳酸钙,应采取的方法是( )
A.加水溶解后,过滤分离 B.加稀盐酸溶解后,过滤分离
C.加NaOH溶液溶解后,过滤分离 D.用酒精灯加热