Question

下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2						①	②
3	③	④	⑤	⑥			⑦	⑧
4	⑨	⑩

（1）在这些元素中，最易失电子的元素是  　 ，非金属性最强的元素是    ；

（2）化学性质最不活泼的元素是       ，其原子的原子结构示意图为      

（3）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是            ，碱性最强的是　      ，呈两性的氢氧化物是          ；(填写化学式)

（4）在③～⑦元素中，原子半径最大的是     ，原子半径最小的是 　  ；

（5）比较①和⑥的气态氢化物的稳定性：           >         (填写化学式)

Answer

（1）    K ，   F ；

（2）   Ar    ，

（3）    HClO4       ， KOH       ，   Al(OH)3   ；(填写化学式)

（4）  Na  ，Cl      ；

（5）NH3﹥SiH4

【解析】

试题分析：由元素在周期表中的位置可知，①为N，②为F，③为Na，④为Mg，⑤为Al，⑥为Si，⑦为Cl，⑧为Ar，⑨为K，⑩为Br，

（1）周期表中从左到右失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强，从上到下失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，所以失电子能力最强的是K，得电子能力最强的是F，得电子能力强则元素的非金属性就强，故答案为：K；F；

（2）上述元素中只有Ar原子的最外层电子数为8，性质不活泼，原子结构示意图为：，故答案为：；

（3）根据元素周期律：周期表中从左到右失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强，元素非金属性逐渐增强，从上到下失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，元素非金属性逐渐减弱，上述元素中Cl的非金属性最强，则最高价氧化物对应的水化物的酸性最强，该酸为HClO4，K的金属性最强，则KOH的碱性最强，Al（OH）3为两性氢氧化物，

故答案为：HClO4；KOH；Al（OH）3；

（4）同一周期，元素原子半径从左到右半径在减小，则Na的原子半径最大，Cl的最小，故答案为：Na；Cl；

（5）N的非金属性比Si的非金属性强，其对应的氢化物的稳定性也一样，即NH3﹥SiH4，

故答案为：NH3﹥SiH4。

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用