Question

某中学化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。

(1)A中的化学反应方程式：                                       。

(2)A装置还可用于制取气体         （只填一种）

(3)若有21.4gNH₄Cl固体，最多可制取NH₃（标准状况）的体积是       L (NH₄C1的摩尔质量为53.5g·mol^-1）。

(4)实验室收集氨气的方法是                   

(5)C、D装置中颜色会发生变化的是         （填“C”或“D”）

(6)当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1-2滴浓盐酸，可观察到的现象是             

(7)为防止过量氨气造成空气污染，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，合适的装置是         （填“F”或“G”）。

(8）生石灰与水作用放出热量。实验室利用此原理，往生石灰中滴加浓氨水，可以快速制取氨气。你认为生石灰可用下列         物质代替（填序号）。

A．碱石灰（NaOH和CaO的固体混合物）     B.NaOH 固体     

C．硫酸溶液                            D．石灰石（含CaCO₃)）

Answer

（共11分）(1）2NH4Cl + Ca(OH)2  CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O （2分）

(2)O2（或氧气，其他合理答案也给分（1分）

(3)8.96 （2分）   (4）向下排空气法（1分）

(5)D（1分）    （6）有白烟生成（1分）   

(7)F（1分）       (8)A B（2分）

【解析】

试题分析：(1)A装置是实验室制取氨气的，所以A中的化学反应方程式2NH4Cl + Ca(OH)2  CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O。

（2）A装置的特点是固体和固体加热制备气体的，所以还可以制备氧气。

（3）21.4gNH4Cl固体的物质的量是21.4g÷53.5g/mol＝0.4mol，则根据反应的化学方程式可知，生成氨气的体积是0.4mol×22.4L/mol＝8.96L。

（4）氨气极易溶于水，且氨气的密度小于空气的，所以实验室收集氨气的方法是向下排空气法。

（5）氨气不能使干燥的红色石蕊试纸变蓝，所以C、D装置中颜色会发生变化的是D。

（6）浓盐酸和氨气反应生成氯化铵固体小颗粒，所以可观察到的现象是有白烟生成。

（7）氨气极易溶于水，进行尾气处理时，要防止倒吸，所以正确的答案选F。

（8）碱石灰或氢氧化钠固体，均易吸水，且增大溶液中OH－离子的浓度，可用于代替生石灰，答案选AB。

考点：考查氨气的制备、收集、检验、尾气处理以及计算