Question

(11分)下表是生活生产中常见的物质，表中列出了它们的（主要）成分。

编号	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦
名称	酒精	醋酸	火碱	食盐	铜导线	亚硫酸酐	苏打
主要 成分	CH3CH2OH	CH3COOH	NaOH	NaCl	Cu	SO2	Na2CO3

（1）请你对表中①～⑦的主要成分进行分类（填编号）：

属于盐的是       ，属于电解质的是                 ，属于非电解质的是            ；

（2）写出过量②的水溶液与⑦反应的化学方程式                                    ，

少量盐酸与⑦反应的离子方程式                                            。

⑶某同学用⑤和浓硫酸共热来制备⑥，化学方程式为：

Cu+2H₂SO₄（浓）  CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

请标出电子转移的方向和数目；当电子转移0.1mol时，消耗还原剂的质量为        g。

Answer

⑴ ④⑦(1分)；②③④⑦(1分);①⑥(1分)

⑵ 2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+CO2↑+H2O  (2分);     H++CO32-=HCO3-  (2分)

⑶ 标出电子转移的方向和数目（1分）

3.2g(2分)

【解析】

试题分析：（1）属于盐的有食盐、苏打；属于电解质的有醋酸、火碱、食盐、苏打；属于非电解质的有酒精、亚硫酸酐。

（2）醋酸与碳酸钠反应的方程式为：2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+CO2↑+H2O；少量盐酸与碳酸钠反应的离子方程式为：H++CO32-=HCO3-；书写时，应特别注意量的相对多少对反应的影响。

（3）氧化还原反应中电子转移情况的表示可用双线桥表示。如图：

消耗还原剂的质量：

考点：电解质；离子方程式的书写；氧化还原反应