Question

氮及其化合物在工农业生产等方面有广泛应用，研究其性质有重要意义。

A是一种白色晶体，它与浓NaOH溶液共热，放出无色气体B。用圆底烧瓶收集干燥的B。按如图装置，引发紫色石蕊溶液上喷，可以得到蓝色喷泉；A与浓H₂SO₄反应，放出无色气体C。用圆底烧瓶收集干燥的C，仍按下图装置，引发紫色石蕊溶液上喷，可以得到红色喷泉。

（1）写出A与浓NaOH溶液共热生成B的离子方程式

                                                         ；

（2）可用于除去B中水分的干燥剂是______________；

收集气体C的方法是______________________________；

（3）引发紫色石蕊溶液上喷的操作是                                             ；

（4）在同温同压下，相同体积的两个烧瓶分别充满气体B和气体C，做喷泉实验后，水都充满烧瓶，两个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比是_____________。

Answer

(10分)（1）NH＋OH－NH3↑＋H2O （2）碱石灰向上排空气法

（3）打开止水夹，挤出胶头滴管中的水 （4）1：1

【解析】

试题分析：（1）碱液能使石蕊试液显蓝色，则气体B应该是氨气，所以A应该是铵盐。A与浓H2SO4反应，放出无色气体C。且用无色气体C做喷泉实验可以得到红色喷泉，这说明C应该是氯化氢，所以A是氯化铵，则A与浓NaOH溶液共热生成B的离子方程式是NH＋OH－NH3↑＋H2O。

（2）氨气是碱性气体，不能用酸性干燥剂，也不能用氯化钙，应该用碱石灰做干燥剂。氯化氢极易溶于水，但氯化氢的密度大于空气的，所以收集氯化氢的方法是向上排空气法。

（3）引发紫色石蕊溶液上喷的操作是打开止水夹，挤出胶头滴管中的水。

（4）在相同条件下，等体积的氨气和氯化氢的物质的量是相等的，又因为水充满烧瓶，所以两个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比是1:1的。

考点：考查氨气、氯化氢的制备，喷泉实验的有关判断和计算以及方程式的书写