Question

)实验室常用下列装置来进行铜跟浓硫酸反应等一系列实验。

（1）根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有SO₂生成__________________________      ；

根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有硫酸铜生成__________________________   ；写出甲装置中发生的主要反应的化学方程式___________________________                                。

（2）装置乙的试管口部放有一团浸有碱液的棉花，棉花中通常是浸有饱和碳酸钠溶液，其作用是                       _________。

（3）下列药品中能够用来证明反应结束后的试管中确有余酸的是_________ （填写字母编号，有几个写几个，多写或写错0分）。

A．铁粉             B．BaCl₂溶液         C．银粉             D．Na₂CO₃溶液

（4）实验完毕后，取少量乙试管中溶液于试管中加热，现象是                       ___；原因是___________________________                     。

Answer

(14分)（1）乙中品红褪成无色；甲中溶液显蓝色；Cu + 2H2SO4(浓)CuSO4 + SO2↑ + 2H2O。

（2）吸收多余的SO2防止污染环境

（3）A、D（2分）（只写对一个给1分，写出2个给2分，多写或写错0分）

（4）由无色变红色；SO2漂白时生成不稳定的无色物质。

【解析】

试题分析：（1）SO2能使品红溶液褪色，据此可以鉴别SO2的生成，即乙中品红褪成无色，则可判断铜跟浓硫酸反应有SO2生成；铜离子在溶液中是显蓝色的，据此可以鉴别铜离子，即甲中溶液显蓝色可判断铜跟浓硫酸反应有硫酸铜生成，该反应的化学方程式是Cu + 2H2SO4(浓)CuSO4 + SO2↑ + 2H2O。

（2）SO是大气污染物，因此浸有饱和碳酸钠溶液的棉花的作用是吸收多余的SO2防止污染环境。

（3）如果有硫酸剩余，则可以和铁或碳酸钠反应生成气体，据此可以判断。溶液中中有硫酸铜生成，因此加入氯化钡一定生成白色沉淀硫酸钡，B不正确；银和稀硫酸不反应，C不正确，答案选AD。

（4）由于SO2漂白时生成不稳定的无色物质，所以在加热的条件下，溶液由无色变红色。

考点：考查铜浓硫酸反应的有关判断、方程式的书写以及物质的检验