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向100 mL 0.25 mol·L-1的AlCl3溶液中加入金属钠完全反应,恰...

向100 mL 0.25 mol·L1的AlCl3溶液中加入金属钠完全反应,恰好生成只含NaCl和Na[Al(OH)4]的澄清溶液,则加入金属钠的质量是(  )

A.3.45 g           B.2.3 g            C.1.15 g           D.0.575 g

 

B 【解析】 试题分析:100 mL 0.25mol/L的AlCl3溶液中n(Al)=0.001×100L×0.25mol/L=2.5×10-2mol, n(Cl)=0.001×100L×3×0.25mol/L=7.5a×10-2mol, 则加入的Na的物质的量为:2.5×10-2mol+7.5×10-2mol= 10-1mol=0.1mol,即2.3g。 故选B。 考点:化学方程式的有关计算 钠的化学性质 镁、铝的重要化合物
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考点分析:
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下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(  )

①无色溶液中:K+、Na+、Cu2+、SO42-

②使酚酞溶液变红的溶液中:CO32-、Na+、[Al(OH)4] -、NO3--

③加入Al能放出H2的溶液中:Cl、HCO3、SO42、Na+

④无色透明溶液中:SiO32、Na、Cl、OH

A.①②           B.③④            C.②④            D.①④

 

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下述实验能达到预期目的的是(      )

编号    实验内容                                     实验目的

A       将Na2CO3和NaHCO3 的固体混合物加热灼烧         除去NaHCO3中的Na2CO3

B       常温时将CO通过装有SiO2 的硬质玻璃管           制取粗硅

C       向新制得的K2S溶液中滴加新制的氯水             比较氯与硫的得电子能力

D       分别向2支盛有冷水的试管中加入相同大小的镁条和铝条。    比较镁铝的金属性强弱

 

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已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构,下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述,不正确的是(  )

A.原子半径:X>Y>W>Z                 B.原子序数:Y>X>Z>W

C.原子最外层电子数:Z>W>Y>X          D.离子半径:X+>Y2+>W2->Z-

 

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下列离子方程式中书写正确的是(  )  

A.氧化铝与NaOH溶液反应:Al2O3+10OH - = 2[Al(OH)4] - +H2

B.水玻璃中加入稀盐酸:Na2SiO3+2H+ =H2SiO3↓+2Na+

C.Al2(SO4)3溶液中加入少量Ba(OH)2溶液:Ba2++SO42=BaSO4

D.氯化铝溶液中加入足量的氨水:Al3++3NH3·H2O="==" Al(OH)3 ↓+3NH4+

 

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今有A、B两种原子,A原子的M层比B原子的M层少3个电子,B原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍。A和B分别是(  ) 

A.碳原子和铝原子              B.硼原子和氦原子

C.氯原子和碳原子              D.硅原子和钠原子

 

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