下表是元素周期表中一部分,表中所列的字母分别代表某一化学元素。根据表中所列元素回答下列问题。
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(1)元素d是 (填“金属元素”或“非金属元素”);最活泼非金属元的元素符号是 ;最高价氧化物对应的水化物酸性最强的化合物是 ;
(2)地壳中含量最高的元素于周期表的位置是 ,其离子的结构示意图为 。
(3) 表中能形成两性氢氧化物的元素是 (用元素符号表示),写出该元素的单质与a的最高价氧化物的水化物的溶液反应的离子方程式: ;
(4) f、e、g、h中原子半径最小的是 (填元素符号);e、g、h的氢化物稳定性由大到小的顺序为 (填化学式)。
(5) a的最高价氧化物对应的水化物不能装在带磨口玻璃塞的试剂瓶,请用离子方程式说明其原因_________________________________________________________;
(6)工业上生产f单质的化学反应方程式为 。
向100 mL 0.25 mol·L-1的AlCl3溶液中加入金属钠完全反应,恰好生成只含NaCl和Na[Al(OH)4]的澄清溶液,则加入金属钠的质量是( )
A.3.45 g B.2.3 g C.1.15 g D.0.575 g
下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
①无色溶液中:K+、Na+、Cu2+、SO42-
②使酚酞溶液变红的溶液中:CO32-、Na+、[Al(OH)4] -、NO3--
③加入Al能放出H2的溶液中:Cl-、HCO3-、SO42-、Na+
④无色透明溶液中:SiO32-、Na+、Cl-、OH-
A.①② B.③④ C.②④ D.①④
下述实验能达到预期目的的是( )
编号 实验内容 实验目的
A 将Na2CO3和NaHCO3 的固体混合物加热灼烧 除去NaHCO3中的Na2CO3
B 常温时将CO通过装有SiO2 的硬质玻璃管 制取粗硅
C 向新制得的K2S溶液中滴加新制的氯水 比较氯与硫的得电子能力
D 分别向2支盛有冷水的试管中加入相同大小的镁条和铝条。 比较镁铝的金属性强弱
已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构,下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述,不正确的是( )
A.原子半径:X>Y>W>Z B.原子序数:Y>X>Z>W
C.原子最外层电子数:Z>W>Y>X D.离子半径:X+>Y2+>W2->Z-
下列离子方程式中书写正确的是( )
A.氧化铝与NaOH溶液反应:Al2O3+10OH - = 2[Al(OH)4] - +H2↑
B.水玻璃中加入稀盐酸:Na2SiO3+2H+ =H2SiO3↓+2Na+
C.Al2(SO4)3溶液中加入少量Ba(OH)2溶液:Ba2++SO42-=BaSO4↓
D.氯化铝溶液中加入足量的氨水:Al3++3NH3·H2O="==" Al(OH)3 ↓+3NH4+