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铝是一种重要金属,从铝土矿(主要成分为Al2O3,Fe2O3、SiO2等)中冶炼...

铝是一种重要金属,从铝土矿(主要成分为Al2O3,Fe2O3、SiO2等)中冶炼Al的工业生产流程如下图:

说明: 满分5 manfen5.com

(1)沉淀B的化学式为         ,溶液A中含的阳离子主要有                    

(2)写出步骤II生成溶液C 的离子方程式                                     

步骤I、II、III都要用到的分离方法是                  

(3)生产过程中,除CaO可以循环使用外,还可以循环使用的物质有:                              (填化学式)。

(4)生产中曾用铝热反应焊接钢轨,则铝与氧化铁发生反应的化学方程式为:

                                         

(5)经分析,a吨铝土矿可以冶炼出b吨的铝(假设各生产环节中无损耗),则原铝土矿中Al2O3的纯度(质量分数)             (用含a、b的最简式表示)。

 

12分)(1) SiO2 (1分);   Al3+、Fe3+、H+    (2分,有错不得分,漏选得1分)    (2)Al3++4OH-=[Al(OH)4]-    (2分)    过滤   (1分)   (3)CO2、NaOH   (2分)       (4)2Al+ Fe 2O3 高温 Al 2O3 + 2Fe  (2分)  ( 5)  17b/9a 或 (17b/9a)*100% (2分) 【解析】 试题分析:(1)二氧化硅和盐酸不反应,所以沉淀B是二氧化硅,溶液A中含有H+、Al3+、Fe3+。 (2)加入过量的烧碱则生成氢氧化铁沉淀,而溶液C是偏铝酸钠和氢氧化钠的混合液。步骤II生成溶液C 的离子方程式为Al3++4OH-=[Al(OH)4]-。步骤I、II、III都要用到的分离方法是过滤。 (3)生产过程中,除CaO可以循环使用外,还可以循环使用的物质有CO2、NaOH。 (4)铝热反应的方程式为2Al+ Fe 2O3 高温 Al 2O3 + 2Fe。 ( 5) Al2O3中Al的质量分数为:9/17或(9/17)*100%,故原铝土矿中Al2O3的纯度(质量分数)为17b/9a 或 (17b/9a)*100%。 向D中通入过量的CO2,则生成碳酸氢钠和氢氧化铝白色沉淀。氢氧化铝不稳定,加热分解生成氧化铝和水。电解熔融的氧化铝则生成单质铝。 考点:镁、铝的重要化合物 硅和二氧化硅 铁的氧化物和氢氧化物
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考点分析:
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按要求填空:

(1)写出下列反应的化学方程式:

①镁和水反应 ___________________________________________

②氧化铝和氢氧化钠溶液反应_______________________________________

③硅酸钠溶液露置在空气中变质 __________________________________________

(2)写出表示含有8个质子,10个中子的原子的化学符号:             

说明: 满分5 manfen5.comH、说明: 满分5 manfen5.comH、说明: 满分5 manfen5.comH中共有       种原子,它们能形成        种氢气分子。

(3)某简单微粒的结构示意图为说明: 满分5 manfen5.com且X、Y 均为不大于20的正整数,据此回答下列问题:

①若呈电中性时该微粒不易与其它物质发生反应,这种微粒的符号是        

②若该微粒为负一价阴离子,则x=     ,该元素的最高价氧化物的化学式为               。

⑷某元素的最高正价与最低负价的代数和为4,且最高价氧化物中含氧质量分数为60%。则该元素的气态氢化物化学式为                 

 

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下表是元素周期表中一部分,表中所列的字母分别代表某一化学元素。根据表中所列元素回答下列问题。

b

 

 

 

 

 

 

e

 

g

h

 

a

 

 

c

f

 

 

i

j

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

d

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 (1)元素d是           (填“金属元素”或“非金属元素”);最活泼非金属元的元素符号是        ;最高价氧化物对应的水化物酸性最强的化合物是          

(2)地壳中含量最高的元素于周期表的位置是                    ,其离子的结构示意图为    

(3) 表中能形成两性氢氧化物的元素是            (用元素符号表示),写出该元素的单质与a的最高价氧化物的水化物的溶液反应的离子方程式:                              

(4) f、e、g、h中原子半径最小的是     (填元素符号);e、g、h的氢化物稳定性由大到小的顺序为                                    (填化学式)。

(5) a的最高价氧化物对应的水化物不能装在带磨口玻璃塞的试剂瓶,请用离子方程式说明其原因_________________________________________________________;

(6)工业上生产f单质的化学反应方程式为                                 

 

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向100 mL 0.25 mol·L1的AlCl3溶液中加入金属钠完全反应,恰好生成只含NaCl和Na[Al(OH)4]的澄清溶液,则加入金属钠的质量是(  )

A.3.45 g           B.2.3 g            C.1.15 g           D.0.575 g

 

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下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(  )

①无色溶液中:K+、Na+、Cu2+、SO42-

②使酚酞溶液变红的溶液中:CO32-、Na+、[Al(OH)4] -、NO3--

③加入Al能放出H2的溶液中:Cl、HCO3、SO42、Na+

④无色透明溶液中:SiO32、Na、Cl、OH

A.①②           B.③④            C.②④            D.①④

 

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下述实验能达到预期目的的是(      )

编号    实验内容                                     实验目的

A       将Na2CO3和NaHCO3 的固体混合物加热灼烧         除去NaHCO3中的Na2CO3

B       常温时将CO通过装有SiO2 的硬质玻璃管           制取粗硅

C       向新制得的K2S溶液中滴加新制的氯水             比较氯与硫的得电子能力

D       分别向2支盛有冷水的试管中加入相同大小的镁条和铝条。    比较镁铝的金属性强弱

 

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