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已知:元素最高价氧化物对应的水化物酸性越强,元素原子的得电子能力越强。某化学兴趣小组同学为了验证硫与碳的得电子能力的强弱,用如图所示装置设计实验。根据要求回答问题:

说明: 满分5 manfen5.com

(1)仪器a应盛放的药品是            (填选项)。

A. H2SO4    B. H2SO3     C.H2S     D. H2CO3

(2)仪器b应盛放的药品是            (填选项)。

A. Na2SO4    B. Na2CO3    C.NaCl     D. CaCO3

(3)仪器c盛放的药品是               ,通过                            现象,可以证明得电子能力                     强。

 

(5分(1) A (2) B(3)澄清石灰水   c中澄清石灰水变浑浊 硫 碳 (各1分) 【解析】 试题分析:比较C、S元素的最高价氧化物对应的水化物的酸碳酸和硫酸的酸性强弱来证明硫与碳的非金属性的强弱所需进行的反应是硫酸和碳酸盐的反应,强酸可以制得弱酸,所以可以在A中放稀硫酸,在B中放碳酸盐,可用澄清的石灰水来证明二氧化碳的生成,进而确定硫酸可以和可溶性的碳酸盐反应生成碳酸。根据硫酸可以和可溶性的碳酸盐反应可以知道硫酸酸性强于碳酸,而元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性越强说明该元素的非金属性越强。 考点:非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律 比较弱酸的相对强弱的实验
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考点分析:
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铝是一种重要金属,从铝土矿(主要成分为Al2O3,Fe2O3、SiO2等)中冶炼Al的工业生产流程如下图:

说明: 满分5 manfen5.com

(1)沉淀B的化学式为         ,溶液A中含的阳离子主要有                    

(2)写出步骤II生成溶液C 的离子方程式                                     

步骤I、II、III都要用到的分离方法是                  

(3)生产过程中,除CaO可以循环使用外,还可以循环使用的物质有:                              (填化学式)。

(4)生产中曾用铝热反应焊接钢轨,则铝与氧化铁发生反应的化学方程式为:

                                         

(5)经分析,a吨铝土矿可以冶炼出b吨的铝(假设各生产环节中无损耗),则原铝土矿中Al2O3的纯度(质量分数)             (用含a、b的最简式表示)。

 

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按要求填空:

(1)写出下列反应的化学方程式:

①镁和水反应 ___________________________________________

②氧化铝和氢氧化钠溶液反应_______________________________________

③硅酸钠溶液露置在空气中变质 __________________________________________

(2)写出表示含有8个质子,10个中子的原子的化学符号:             

说明: 满分5 manfen5.comH、说明: 满分5 manfen5.comH、说明: 满分5 manfen5.comH中共有       种原子,它们能形成        种氢气分子。

(3)某简单微粒的结构示意图为说明: 满分5 manfen5.com且X、Y 均为不大于20的正整数,据此回答下列问题:

①若呈电中性时该微粒不易与其它物质发生反应,这种微粒的符号是        

②若该微粒为负一价阴离子,则x=     ,该元素的最高价氧化物的化学式为               。

⑷某元素的最高正价与最低负价的代数和为4,且最高价氧化物中含氧质量分数为60%。则该元素的气态氢化物化学式为                 

 

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下表是元素周期表中一部分,表中所列的字母分别代表某一化学元素。根据表中所列元素回答下列问题。

b

 

 

 

 

 

 

e

 

g

h

 

a

 

 

c

f

 

 

i

j

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

d

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 (1)元素d是           (填“金属元素”或“非金属元素”);最活泼非金属元的元素符号是        ;最高价氧化物对应的水化物酸性最强的化合物是          

(2)地壳中含量最高的元素于周期表的位置是                    ,其离子的结构示意图为    

(3) 表中能形成两性氢氧化物的元素是            (用元素符号表示),写出该元素的单质与a的最高价氧化物的水化物的溶液反应的离子方程式:                              

(4) f、e、g、h中原子半径最小的是     (填元素符号);e、g、h的氢化物稳定性由大到小的顺序为                                    (填化学式)。

(5) a的最高价氧化物对应的水化物不能装在带磨口玻璃塞的试剂瓶,请用离子方程式说明其原因_________________________________________________________;

(6)工业上生产f单质的化学反应方程式为                                 

 

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向100 mL 0.25 mol·L1的AlCl3溶液中加入金属钠完全反应,恰好生成只含NaCl和Na[Al(OH)4]的澄清溶液,则加入金属钠的质量是(  )

A.3.45 g           B.2.3 g            C.1.15 g           D.0.575 g

 

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下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(  )

①无色溶液中:K+、Na+、Cu2+、SO42-

②使酚酞溶液变红的溶液中:CO32-、Na+、[Al(OH)4] -、NO3--

③加入Al能放出H2的溶液中:Cl、HCO3、SO42、Na+

④无色透明溶液中:SiO32、Na、Cl、OH

A.①②           B.③④            C.②④            D.①④

 

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