实验室用固体NaOH配制0.5 mol/L的NaOH溶液500 mL，有以下仪器和用品有：①烧杯 ②100 mL量筒 ③容量瓶 ④药匙 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平（带砝码）
(1)配制时，没有使用的仪器和用品有____________(填序号)，还缺少的仪器是 。
（2）在配制的转移过程中某学生进行如右图操作，请指出其中的错误： 、
(3)下列操作会使配制的溶液浓度偏低的是 （填字母）
A. 没有将洗涤液转移到容量瓶 B.转移过程中有少量溶液溅出
C. 容量瓶洗净后未干燥 D.定容时俯视刻度线
(4)在容量瓶使用方法中,下列操作不正确的是(填序号)
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用碱液润洗
C．将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上,准确称量并放入烧杯中溶解后,立即注入容量瓶中
D．定容后塞好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转摇匀
(5) 实验中还需要2mol/L的NaOH溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaOH的质量分别是 （填序号）
A．1000mL，80g B．950mL，76g
C．任意规格，72g D．500mL，42g
用于金属焊接的某种焊条，其药皮由大理石（CaCO3）、水泥、硅、铁等配制而成。
①Al的原子结构示意图为_____________________；
②30Si的原子的中子数为_________;
③ 可用于分离或提纯物质的方法有：①过滤 ②蒸馏 ③加热 ④分液（填序号）
除去石灰水中悬浮的大理石颗粒 。
将两个石墨电极插入500ml食盐水中进行电解，通电到一定时间后，某一电极收集到标准状况下224ml气体（设电解时溶液体积无变化）。此时溶液中氢氧化钠的物质的量浓度约为 （ ）
A．0.2mol/L B．0.1mol/L
C．0.04mol/L D．0.02mol/L
铝镁合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的同学，为测定某不同品牌铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究。填写下列空白。
[探究一] 实验方案：铝镁合金
测定生成气体的体积
实验装置如下图，问题讨论：
（1）反应完毕,每间隔1分钟读取气体体积，气体体积逐渐减小，直至不变。气体体积减小的原因是
（仪器和实验操作的影响因素除外）。
（2）为使测定结果尽可能精确，实验中应注意的问题除了检查装置的气密性、加入足量盐酸使合金完全溶解和按（1）操作外，请再写出两点：
①
②
（3）如果用分析天平准确称取0.51g镁铝合进行实验，测得生成气体体积为560 mL（已折算成标况下体积），请计算合金中镁的质量分数。（请写出计算过程）___________ ____________________________________________________________________________。
[探究二] 实验方案：称量Bg另一品牌铝镁合金粉末．放在如下图所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧。
问题讨论：
（1）欲计算Mg的质量分数，该实验中还需测定的数据是 。
（2）用本方案进行实验时，装置中至少要充入O2的物质的量 mol（用含B的最简式表示）。
[实验拓展] 研究小组对某无色透明的溶液进行实验，发现该溶液跟铝反应时放出H2，试判断下列离子：Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42－、HCO3－、OH－、NO3－，在下列两种情况下,可能存在于此溶液中的是：
①当与铝反应后生成Al3+时，原溶液可能大量存在的离子 。
②当与铝反应后生成[Al(OH)4]－时，原溶液可能大量存在的离子是 。
已知：元素最高价氧化物对应的水化物酸性越强，元素原子的得电子能力越强。某化学兴趣小组同学为了验证硫与碳的得电子能力的强弱，用如图所示装置设计实验。根据要求回答问题：
（1）仪器a应盛放的药品是 （填选项）。
A. H2SO4 B. H2SO3 C．H2S D. H2CO3
（2）仪器b应盛放的药品是 （填选项）。
A. Na2SO4 B. Na2CO3 C．NaCl D. CaCO3
（3）仪器c盛放的药品是 ，通过 现象，可以证明得电子能力 比 强。
铝是一种重要金属，从铝土矿(主要成分为Al2O3，Fe2O3、SiO2等)中冶炼Al的工业生产流程如下图：
（1）沉淀B的化学式为 ，溶液A中含的阳离子主要有 。
（2）写出步骤II生成溶液C 的离子方程式 ，
步骤I、II、III都要用到的分离方法是 。
（3）生产过程中，除CaO可以循环使用外，还可以循环使用的物质有： （填化学式）。
（4）生产中曾用铝热反应焊接钢轨，则铝与氧化铁发生反应的化学方程式为：
（5）经分析，a吨铝土矿可以冶炼出b吨的铝（假设各生产环节中无损耗），则原铝土矿中Al2O3的纯度（质量分数） (用含a、b的最简式表示)。
