右图中，A为空气中常见的气体单质、B、C、E是金属单质，D为非金属单质。已知：①I是一种常见的温室气体，E原子核内有12个质子②G为红色物质，反应
能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；回答下列问题：
（1）分别写出F、G、H、I的化学式
F G H I
（2）书写下列化学方程式
；
（3）C与NaOH溶液反应的化学方程式为 ，
反应后溶液与过量化合物I反应的化学方程式为 ；
⑷1.6gG溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少所需的铜粉的质量为：
下图为一定量AlCl3溶液中加入NaOH溶液后，产生Al(OH)3白色沉淀的质量与NaOH的物质的量之间的关系曲线。试回答：
(1)B点时已参加反应的AlCl3和NaOH的物质的量之比为_______。
(2)写出下列曲线代表的离子反应方程式：
OA段 ____________________________，
AB段 ____________________________。
(3)向B处生成的溶液中通入二氧化碳，可见到的现象是_________________。
过量铁粉与稀硝酸反应的方程式为：
3Fe + 8HNO3 (稀)= 3Fe(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
① 标出电子转移的方向和数目
② 该反应的氧化剂是 ，还原产物是 ；
③ 标准状况下，当生成2.24L NO气体时， 有 g Fe参加反应，转移的电子总数为个，有 mol氧化剂被还原。
19.2g Cu与过量的50 mL 18 mol·L－1浓硫酸加热完全反应后，
反应方程式如下： Cu +
2H2SO4（浓）
CuSO4 +
SO2↑+ 2H2O 。
（1）得到SO2气体的体积（标准状况下）是 L；
（2）若反应后溶液中加入水至溶液的体积为500mL，取出50mL，那么50mL溶液中CuSO4 的物质的量浓度为 mol·L-1；
（3）往反应后溶液中加入足量的BaCl2，可以生成硫酸钡沉淀为 g。
对于反应：A+B→C+D+H2O，若已知A是硫酸盐，C是不溶于盐酸的白色沉淀，D是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。请回答：
（1）C属于 ，D属于 。（填字母）
A．电解质 B. 非电解质
C. 胶体 D. 本身能导电的物质
（2）B属于 ______。（填字母）
A. 单质 B. 酸 C. 碱 D. 盐
（3）该反应 （填“是”或“不是”）氧化还原反应。
（4）写出A的电离方程式： _____ _。
（5）写出该反应的化学方程式： ___。
实验室用固体NaOH配制0.5 mol/L的NaOH溶液500 mL，有以下仪器和用品有：①烧杯 ②100 mL量筒 ③容量瓶 ④药匙 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平（带砝码）
(1)配制时，没有使用的仪器和用品有____________(填序号)，还缺少的仪器是 。
（2）在配制的转移过程中某学生进行如右图操作，请指出其中的错误： 、
(3)下列操作会使配制的溶液浓度偏低的是 （填字母）
A. 没有将洗涤液转移到容量瓶 B.转移过程中有少量溶液溅出
C. 容量瓶洗净后未干燥 D.定容时俯视刻度线
(4)在容量瓶使用方法中,下列操作不正确的是(填序号)
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用碱液润洗
C．将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上,准确称量并放入烧杯中溶解后,立即注入容量瓶中
D．定容后塞好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转摇匀
(5) 实验中还需要2mol/L的NaOH溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaOH的质量分别是 （填序号）
A．1000mL，80g B．950mL，76g
C．任意规格，72g D．500mL，42g
