Question

同一周期X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性是：HXO₄ >H₂YO₄ >H₃ZO₄，则下列判断错误的是（ ）

A．原子半径：X > Y > Z                     B．气态氢化物的稳定性：HX > H₂Y > ZH₃

C．非金属性：X > Y > Z                     D．阴离子的半径：Z^3- > Y^2- > X^-

Answer

A

【解析】

试题分析：非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则非金属性X＞Y＞Z．

A、同周期元素的原子从左到右，原子半径逐渐减小，非金属性增强，所以原子半径：X＜Y＜Z，故A错误；

B、非金属性越强，氢化物越稳定，由于非金属性X＞Y＞Z，所以气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3，故B正确；

C、价氧化物对应水化物的酸性是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则非金属性X＞Y＞Z，故C正确；

D、元素非金属性越强，阴离子的还原性越弱，由于非金属性X＞Y＞Z，所以阴离子的还原性：Z3-＞Y2-＞X-，故D正确。

故选A。

考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系