Question

将一定量铁粉和铜粉的混合物加入由稀H₂SO₄和HNO₃组成的混合溶液中，充分反应后金属粉末有剩余，下列有关推断正确的是(　　)

A．反应过程中不可能产生H₂

B．剩余的金属粉末中一定有铜

C．往反应后的溶液中加入KSCN溶液会变血红色

D．往反应后的溶液中加入足量的稀H₂SO₄，则金属粉末的质量一定会减少

Answer

B

【解析】

试题分析：A．铁比铜活泼，硝酸氧化性大于硫酸，将一定量铁粉和铜粉的混合物加入由稀H2SO4和HNO3组成的混合溶液中，首先是较活泼的铁与在酸性条件下与NO3-反应，当溶液中NO3-完全消耗时，铁和H+反应生成H2，故A错误；

B．铁比铜活泼，将一定量铁粉和铜粉的混合物加入由稀H2SO4和HNO3组成的混合溶液中，首先是较活泼的铁与酸溶液反应，当铁完全反应后，且溶液中存在：H+、（Fe3+）、NO3-时，铜溶解，所以剩余金属可能为铁或铁与铜的化合物，所以剩余金属一定含有铜，故B正确；

C．由于发生：Fe+2Fe3+=3Fe2+，Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，则当金属粉末有剩余，溶液中不存在Fe3+，加入KSCN溶液不一定变成血红色，故C错误；

D．当剩余金属为铜时，且溶液中NO3-完全消耗时，加入硫酸，金属不再溶解，故D错误。

故选B。

考点：常见金属的活动性顺序及其应用 硝酸的化学性质