满分5 > 高中化学试题 >

动手实践:某同学做同周期元素性质递变规律实验时,自己设计了一套实验方案,并记录了...

动手实践:某同学做同周期元素性质递变规律实验时,自己设计了一套实验方案,并记录了有关实验现象(见下表,表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系。

实验步骤                                  实验现象

①将镁条用砂纸打磨后,放入试管中,加入少量水后,加热至水沸腾;再向溶液中滴加酚酞溶液  A.浮在水面上,熔成小球,四处游动,发出“嘶嘶”声,随之消失,溶液变成红色。

②向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水        B.有气体产生,溶液变成浅红色

③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中     C.剧烈反应,迅速产生大量无色气体.

④将镁条投入稀盐酸中                       D.反应不十分剧烈;产生无色气体。

⑤将铝条投入稀盐酸中                       E.生成白色胶状沉淀,继而沉淀消失

⑥向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量         F.生成淡黄色沉锭。

请你帮助该同学整理并完成实验报告。

(1)实验目的:研究            元素性质递变规律。

(2)实验用品:

试剂:金属钠,镁条,铝条,稀盐酸,新制氯水,新制Na2S溶液,AlC13溶液,NaOH溶液,酚酞溶液等。

仪器:①        ,试管,烧杯,试管夹,胶头滴管,镊子,小刀,玻璃片,砂纸,火柴等。

(3)实验内容:(填写与实验步骤对应的实验现象的编号和②③的化学方程式)

实验内容

实验现象(填A~F)

 

 

 

 

 

 

写出下列实验步骤所对应的化学方程式

                         ,③                                    

(4)实验结论:同周期元素从左往右失电子能力逐渐减弱,得电子能力逐渐增强

 

(共9分) (1)同周期 (1分)(2)酒精灯 (1分) (3)(3分) 实验内容   ①  ②  ③  ④  ⑤  ⑥ 实验现象   B   F   A   C   D   E ②Na2S + Cl2=2NaCl + S↓ (2分) ③2Na +2H2O = 2NaOH + H2↑ (2分) 【解析】 试题分析:(1)由题目可知,实验目的为同周期元素性质递变规律,故答案为:同周期; (2)该试验加水加热至沸腾,则需要酒精灯,钠与水反应的实验应在烧杯中进行,故答案为:酒精灯; (3)将镁条用砂纸打磨后,放入试管中,加入少量水后,加热至水沸腾,镁与热水反应生成氢气,有气泡产生,反应生成氢氧化镁,溶液呈碱性,再向溶液中滴加酚酞溶液,溶液呈红色; 镁较铝活泼,但都能与盐酸发生置换反应,将镁条投入稀盐酸中,剧烈反应,迅速产生大量无色气体,将铝条投入稀盐酸中,反应不十分剧烈,产生无色气体. 向新制得的Na2S溶液中满加新制的氯水,氯气与Na2S发生氧化还原反应,反应的离子方程式为S2-+Cl2=2Cl-+S↓, 将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中,剧烈反应,迅速产生大量无色气体,离子方程式为2Na +2H2O = 2NaOH + H2↑, 故答案为: 实验内容          ①    ②    ③    ④    ⑤    ⑥ 实验现象(填A-F)  B     F     A     C     D     E S2-+Cl2=2Cl-+S↓;2Na +2H2O = 2NaOH + H2↑; (4)元素的金属性越强,对应的金属单质越活泼,越易与水或酸反应,反应越剧烈,所以由实验现象可知金属性Na>Mg>Al,可利用非金属单质之间的置换反应比较元素的非金属性强弱,S2-+Cl2=2Cl-+S↓,则非金属性Cl>S, 故答案为:金属性:Na>Mg>Al,非金属性Cl>S; (5)从原子结构的角度分析,原子的原子半径越小,原子核对核外电子的吸引能力越强,原子的吸电子能力越强,失去电子能力越弱,核内质子数越多,核外电子的吸引能力越强,原子的吸电子能力越强,失去电子能力越弱, 故答案为:同周期元素,随原子序数增加,r在减小,原子核内的质子数也在增加,原子核对于核外电子的束缚能力渐强,原子的失e-能力减弱,而得e-能力逐渐增强。 考点:同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系 性质实验方案的设计
复制答案
考点分析:
相关试题推荐

某中学化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。

说明: 满分5 manfen5.com

(1)A中的化学反应方程式:                                       

(2)A装置还可用于制取气体         (只填一种)

(3)若有21.4gNH4Cl固体,最多可制取NH3(标准状况)的体积是       L (NH4C1的摩尔质量为53.5g·mol-1)。

(4)实验室收集氨气的方法是                   

(5)C、D装置中颜色会发生变化的是         (填“C”或“D”)

(6)当实验进行一段时间后,挤压E装置中的胶头滴管,滴入1-2滴浓盐酸,可观察到的现象是                         

(7)为防止过量氨气造成空气污染,需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置,合适的装置是         (填“F”或“G”)。

(8)生石灰与水作用放出热量。实验室利用此原理,往生石灰中滴加浓氨水,可以快速制取氨气。你认为生石灰可用下列         物质代替(填序号)。

A.碱石灰(NaOH和CaO的固体混合物)

B.NaOH 固体     

C.硫酸溶液

D.石灰石(含CaCO3)

 

查看答案

下表是元素周期表中一部分,表中所列的字母分别代表某一化学元素。根据表中所列元素回答下列问题。

b

 

 

 

 

 

 

e

 

g

h

 

a

 

 

c

f

 

 

 

l

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

d

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

(1)元素d是           (填“金属元素”或“非金属元素”), 表中最活泼的金属元素符号是         

(2)表中能形成两性氢氧化物的元素是            (用元素符号表示),写出该元素的单质与a最高价氧化物的水化物反应的化学方程式               ;写出该元素的氧化物与a最高价氧化物的水化物反应的离子方程式                            

(3)a的最高价氧化物对应的水化物不能装在带磨口玻璃塞的试剂瓶,请用离子方程式说明其原因_________________。

 

查看答案

有下列物质:氧气、浓硫酸、二氧化硫、硫化氢、铜片、钠、焦炭、氨气

请选择合适的物质填空,并回答有关问题:

(1)单质投入滴有酚酞的水中,有气体生成、溶液变红,请写出该反应的离子方程式:   

(2)二氧化硫表现氧化性的实验,选择的试剂应是二氧化硫和             

(3)能使酸性高锰酸钾溶液退色的酸性氧化物为             

(4)两种物质间反应,生成的两种气体均能使澄清石灰水变浑浊,请写出该反应的化学方程式:                                                             

(5)发生催化氧化(制硝酸其中的一步)的化学方程式                            

 

查看答案

将一定量铁粉和铜粉的混合物加入由稀H2SO4和HNO3组成的混合溶液中,充分反应后金属粉末有剩余,下列有关推断正确的是(  )

A.反应过程中不可能产生H2

B.剩余的金属粉末中一定有铜

C.往反应后的溶液中加入KSCN溶液会变血红色

D.往反应后的溶液中加入足量的稀H2SO4,则金属粉末的质量一定会减少

 

查看答案

下列关于浓硫酸的叙述正确的是

A.浓硫酸具有吸水性,因而能使蔗糖炭化

B.浓硫酸在常温下可迅速与锌粒反应放出氢气

C.浓硫酸是一种干燥剂,能够干燥氨气、氢气等气体

D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化

 

查看答案
试题属性

Copyright @ 2008-2019 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.