在下列无色溶液中，各组离子一定能够大量共存的是( )
A．Na+、H +、SO42-、OH-
B．Na+、Cu 2+、NO3-、Cl-
C．H +、 Ca2+、Cl-、NO3-
D．Ag+、Na+、NO3-、Cl-
下列反应的离子方程式正确的是 （ ）
A．铁与盐酸溶液: 2Fe+ 6H+= 2Fe3+ + 3H2↑
B．铜与硝酸银溶液： Cu + Ag+= Cu2+ + Ag
C．碳酸钙加入稀盐酸： CO32- + 2H+= H2O + CO2↑
D．氢氧化钠溶液加入稀硫酸： H+ + OH- = H2O
下列电离方程式书写正确的是（ ）
A．H2CO3?2H+ + CO32-
B．CH3COOH = CH3COO + H+
C．FeCl3 = Fe3+ + 3Cl-
D．NaHCO3 = Na+ + H+ + CO32-
下列选项中，反应后溶液的导电能力比反应前明显增强的是（ ）
A．向100mL 1mol/L盐酸溶液中加入4g NaOH固体
B．向100mL 1mol/L的醋酸溶液中通适量NH3气体
C．向饱和和澄清石灰水中通少量CO2气体
D．通足量的氯气于氢氧化钠溶液中
把19.2 g 的Cu放入500mL 2 mol?L?1稀硝酸中，充分反应，Cu完全溶解。求：
（1）写出Cu与稀硝酸反应的离子方程式： ；
（2）铜完全溶解时转移电子数目为 （用含NA的式子表示）；
（3）氧化剂与还原剂的物质的量比为 。
（4）反应后溶液中C(H+)为 （体积变化忽略不计）
动手实践：某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系。
实验步骤 实验现象
①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液 A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色。
②向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水 B．有气体产生，溶液变成浅红色
③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中 C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体．
④将镁条投入稀盐酸中 D．反应不十分剧烈；产生无色气体。
⑤将铝条投入稀盐酸中 E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失
⑥向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量 F．生成淡黄色沉锭。
请你帮助该同学整理并完成实验报告。
(1)实验目的：研究 元素性质递变规律。
(2)实验用品：
试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlC13溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等。
仪器：① ，试管，烧杯，试管夹，胶头滴管，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等。
(3)实验内容：(填写与实验步骤对应的实验现象的编号和②③的化学方程式)
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实验内容 |
① |
② |
③ |
④ |
⑤ |
⑥ |
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实验现象（填A~F） |
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写出下列实验步骤所对应的化学方程式
② ，③ ，
(4)实验结论：同周期元素从左往右失电子能力逐渐减弱,得电子能力逐渐增强
