元素性质呈现周期性变化的根本原因是
A．元素的相对原子质量递增，量变引起质变
B．元素原子的核外电子排布呈周期性变化
C．元素的原子半径呈周期性变化
D．元素的化合价呈周期性变化
可以从原子序数推断原子的
①质子数 ②中子数 ③质量数 ④核电荷数 ⑤核外电子数 ⑥原子结构示意图 ⑦元素在周期表中的位置
A．①②③④⑥ B．①④⑤⑥⑦
C．②③④⑤⑦ D．③④⑤⑥⑦
对发现元素周期律贡献最大的化学家是
A．牛顿 B．道尔顿
C．阿佛加德罗 D．门捷列夫
工业上将磷酸钙、石英砂和炭粉混在电弧炉中焙烧来制取白磷：
Ca3(PO4)2+SiO2+C—CaSiO3+P4+CO↑
（1）配平以上方程式
Ca3(PO4)2+ SiO2+ C= CaSiO3+ P4+ CO↑
（2）已知白磷熔点为44.1℃，熔点280℃，据此判断其晶体类型属于
（3）有一种磷的结构式
，
有关它的叙述肯定不正确的是
A．它在空气中完全燃烧的产物是P2O5 B．它不溶于水
C．它在常温下呈固态 D．它与白磷互为同分异构体
NO分子因污染空气而臭名昭著。近年来，发现少量的NO在生物体内许多组织中存在，它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，而成为当前生命科学的研究热点，NO亦被称为“明星分子”。请回答下列问题：
（1）NO对环境的危害在于 (填编号)
A．破坏臭氧层 B．光化学烟雾 C．造成酸雨
（2）下列关于NO的说法不正确的是
A．NO为无色气体
B．NO在空气中很不稳定
C．NO是汽车尾气的有害成分之一
D．NO分子所含电子总数为偶数
（3）在含Cu+离子的酶的活化中，亚硝酸根 （NO2—）离子可转化为NO ，写出Cu+和亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式
已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变为黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是（ ）
A．实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性
B．上述实验中，共有2个氧化还原反应
C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝
D．上述实验证明氧化性：MnO4->Cl2>Fe3+>I2
