已知R2＋有b个中子，核外有a个电子，则R2＋的质量数是
A．a + b B．a + b – 2
C．a + b + 2 D．b + 2
下列有关叙述中不正确的是
A．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素
B．原子最外层电子数相同的元素不一定在同一族
C．ⅧA族所含元素种类最多
D．元素周期表是元素周期律的具体表现形式
元素性质呈现周期性变化的根本原因是
A．元素的相对原子质量递增，量变引起质变
B．元素原子的核外电子排布呈周期性变化
C．元素的原子半径呈周期性变化
D．元素的化合价呈周期性变化
可以从原子序数推断原子的
①质子数 ②中子数 ③质量数 ④核电荷数 ⑤核外电子数 ⑥原子结构示意图 ⑦元素在周期表中的位置
A．①②③④⑥ B．①④⑤⑥⑦
C．②③④⑤⑦ D．③④⑤⑥⑦
对发现元素周期律贡献最大的化学家是
A．牛顿 B．道尔顿
C．阿佛加德罗 D．门捷列夫
工业上将磷酸钙、石英砂和炭粉混在电弧炉中焙烧来制取白磷：
Ca3(PO4)2+SiO2+C—CaSiO3+P4+CO↑
（1）配平以上方程式
Ca3(PO4)2+ SiO2+ C= CaSiO3+ P4+ CO↑
（2）已知白磷熔点为44.1℃，熔点280℃，据此判断其晶体类型属于
（3）有一种磷的结构式
，
有关它的叙述肯定不正确的是
A．它在空气中完全燃烧的产物是P2O5 B．它不溶于水
C．它在常温下呈固态 D．它与白磷互为同分异构体
