Question

已知短周期元素的四种离子_aW^3＋、_bX^＋、_cY^2－、_dZ^－具有相同的电子层结构，下列关系正确的是

A．离子的质子数：Y^2－>Z^－                  B．原子的最外层电子数：Z > W

C．元素的最高正价：X > W                 D．原子半径：W > X

Answer

B

【解析】

试题分析：短周期元素的四种离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-具有相同电子层结构，核外电子数相等，所以a-3=b-1=c+2=d+1，Y、Z为非金属，处于第二周期，故Y为O元素，Z为F元素，W、X为金属处于第三周期，W为Al元素，X为Na元素．

A、Z为F元素，Y为O元素，离子的质子数：Z－> Y2－，故A错误，

B、Z为F元素，最外层7个电子，W为Al元素，最外层3个电子，故B正确；

C、X为Na元素，最高正价是+1价，W为Al元素，最高正价是+3价，故C错误；

D、金W为Al元素，X为Na元素，同周期，自左向右主族元素的原子半径由大到小，故D错误。

故选B。

考点：原子结构与元素周期律的关系