Question

A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数依次增大。A原子的核外电子数等于最外层电子数；B原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；C原子的M层电子数与L层电子数相差7；D原子的最外层电子数是A、B、C三原子的最外层电子数之和。回答下列问题。

（1）元素B在周期表中的位置为第        周期         族；元素D简单离子的结构示意图为                      。

（2）元素C、D简单离子的半径由大到小的顺序为(用离子符号表示)             。

（3）元素B可形成离子BH₃^-，下列与其具有相同电子数和质子数的微粒是       。

A．NH₄⁺         B．OH^-          C．F^-         D．HS^-

（4）元素A、C组成化合物甲CA，甲能与水反应产生一种强碱和一种气体，该反应的化学方程式为                                                    。

（5）A元素有^aA、^a+1A、^a+2A三种同位素，E元素有^eE、^e+2E两种同位素，二者所形成分子的相对分子质量有          种。

Answer

(13分)

（1）二（1分）；ⅣA（1分）；（2分）

（2）S2- > Na+（2分）

（3）B C（2分）

（4）NaH + H2O =" NaOH" + H2↑（3分）

（5）5（2分）

【解析】

试题分析：A原子的核外电子数等于最外层电子数，A为H元素；B原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，B为C元素；C原子的M层电子数与L层电子数相差7，C为Na元素；D原子的最外层电子数是A、B、C三原子的最外层电子数之和，D为S元素；E为Cl元素。

（1）B为C元素，在周期表中的位置为第二周期ⅣA族。D为S元素，原子序数是16，得到2个电子达到稳定结构，离子的结构示意图为。

（2）C为Na元素，易失去一个电子达到稳定结构，电子层为2层，D为S元素，易得到2个电子达到稳定结构，电子层为3层，离子半径大小即S2- > Na+。

（3）注意离子电子数的计算，阴离子是得到电子而形成的，带负电荷，阳离子是原子失去电子而形成的，带正电荷。得失电子数等于其电荷数。

（4）A为H元素，C为Na元素，即CA为NaH，结合题中所给出的信息，方程式为NaH + H2O =" NaOH" + H2↑。

考点：原子结构与元素周期律的关系