某铝合金中含有单质铝、镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，设计了如下实验流程，请回答有关问题：
（1）步骤1所得固体甲的成分为 。
（2）步骤2中加足量盐酸，而不采用通入足量二氧化碳的原因为 。
（3）步骤3中生成固体丙的离子方程式为 ；溶液C中所含有的阳离子符号为 。
（4）步骤4所发生反应的化学方程式为 。
（5）现用托盘天平称取10.0g铝合金进行上述流程图所示操作，所得固体丁质量为15.3g，则该铝合金中铝的质量分数为 ；并判断以下操作对铝质量分数测定的影响（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
a．步骤1中烧碱量不足，则 ；
b．步骤4中灼烧不充分，则 。
氯化铝为白色的粉末，遇潮湿空气极易吸收水分并部分水解放出氯化氢而形成酸雾，在183℃升华。工业上由金属铝和氯气作用或用碳氯化法可制得无水氯化铝。某课外兴趣小组在实验室中，通过下图装置制取少量纯净的无水氯化铝。
（1）装置A中用于盛装浓盐酸的仪器名称是 ，装置A可产生氯气和MnCl2溶液，该反应的化学方程式是 。
（2）装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是 。
（3）装置C、F均盛放浓硫酸，若取消装置C，则可能产生的不良影响是 。
（4）装置D中预期观察到的现象是剧烈燃烧，发出白光， 。
（5）另选一件仪器装入适当试剂后，也可起到F和G的作用，所装填的试剂名称为 。
（6）工业碳氯化法制无水氯化铝是对氧化铝、碳和氯气进行加热，可得副产品一氧化碳，该反应的化学方程式是 。
现有含NH4+、H+、Al3+、Mg2+、Cl-的溶液100mL，往其中逐滴加入2mol/L的氢氧化钠溶液，并不断搅拌，所得沉淀质量与所加氢氧化钠溶液体积的关系如下图，其中OA段无气体产生，回答下列问题。
（1）写出下列过程发生反应的离子方程式。
OA段： ；
CD段： ；
（2）氢氧化镁沉淀的质量m[Mg(OH)2] = g。
（3）a = ；b = 。
（4）原溶液中c(NH4+) = ；c(Cl-) = 。
A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数依次增大。A原子的核外电子数等于最外层电子数；B原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；C原子的M层电子数与L层电子数相差7；D原子的最外层电子数是A、B、C三原子的最外层电子数之和。回答下列问题。
（1）元素B在周期表中的位置为第 周期 族；元素D简单离子的结构示意图为 。
（2）元素C、D简单离子的半径由大到小的顺序为(用离子符号表示) 。
（3）元素B可形成离子BH3-，下列与其具有相同电子数和质子数的微粒是 。
A．NH4+ B．OH- C．F- D．HS-
（4）元素A、C组成化合物甲CA，甲能与水反应产生一种强碱和一种气体，该反应的化学方程式为 。
（5）A元素有aA、a+1A、a+2A三种同位素，E元素有eE、e+2E两种同位素，二者所形成分子的相对分子质量有 种。
工业上常用SiO2与C在高温下发生反应制造粗硅，粗硅中含有SiC，其中Si和SiC的物质的量之比为1∶1。下列说法正确的是
A．SiC是一种新型无机非金属材料，任何条件下都不可能在空气中燃烧
B．制造粗硅时的反应：2SiO2＋5C
Si＋SiC＋4CO↑
C．Si、SiO2能用NaOH溶液分离
D．纯净的SiO2只能用于制造光导纤维
现有一种粗铝含Fe、Si两种杂质。取等质量的样品，分别投入足量的稀盐酸和氢氧化钠中，充分反应后都放出等量的氢气，则粗铝中得铁和硅的关系是
A．物质的量之比为1∶1 B．物质的量之比为2∶1
C．质量之比为1∶1 D．质量之比为2∶1
