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某金属氯化物的溶液20mL,物质的量浓度为0.05mol/L,恰好与20mL 0...

某金属氯化物的溶液20mL,物质的量浓度为0.05mol/L,恰好与20mL 0.15mol/L的AgNO3溶液完全反应,则该氯化物的化学式为  (   )

A.RCl             B.RCl2            C.RCl3            D.RCl4

 

C 【解析】 试题分析:RCln的物质的量是20mL*0.05(mol/L)/1000(mL/L)=0.001mol AgNO3的物质的量是20mL*0.15(mol/L)/1000(mL/L)=0.003mol 假设金属氯化物的化学式为RCln,则发生反应的方程式为: RCln+      nAgNO3   = R(NO3)n  +  nAgCl↓ 1           n 0.001mol   0.003mol 1*0.003mol=0.001n 解得n=3。 故金属氯化物的化学式为RCl3。 故选C。 考点:物质的量浓度的计算
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考点分析:
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某铝合金中含有单质铝、镁、铜、硅,为了测定该合金中铝的含量,设计了如下实验流程,请回答有关问题:

说明: 满分5 manfen5.com

(1)步骤1所得固体甲的成分为                 

(2)步骤2中加足量盐酸,而不采用通入足量二氧化碳的原因为                                                                      

(3)步骤3中生成固体丙的离子方程式为                                   ;溶液C中所含有的阳离子符号为                

(4)步骤4所发生反应的化学方程式为                                     

(5)现用托盘天平称取10.0g铝合金进行上述流程图所示操作,所得固体丁质量为15.3g,则该铝合金中铝的质量分数为                  ;并判断以下操作对铝质量分数测定的影响(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

a.步骤1中烧碱量不足,则                

b.步骤4中灼烧不充分,则                

 

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 氯化铝为白色的粉末,遇潮湿空气极易吸收水分并部分水解放出氯化氢而形成酸雾,在183℃升华。工业上由金属铝和氯气作用或用碳氯化法可制得无水氯化铝。某课外兴趣小组在实验室中,通过下图装置制取少量纯净的无水氯化铝。

说明: 满分5 manfen5.com

(1)装置A中用于盛装浓盐酸的仪器名称是                ,装置A可产生氯气和MnCl2溶液,该反应的化学方程式是                                  

(2)装置B中盛放饱和NaCl溶液,该装置的主要作用是                                                 

(3)装置C、F均盛放浓硫酸,若取消装置C,则可能产生的不良影响是                                                                    

(4)装置D中预期观察到的现象是剧烈燃烧,发出白光,                     

(5)另选一件仪器装入适当试剂后,也可起到F和G的作用,所装填的试剂名称为                        

(6)工业碳氯化法制无水氯化铝是对氧化铝、碳和氯气进行加热,可得副产品一氧化碳,该反应的化学方程式是                                            

 

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现有含NH4+、H+、Al3+、Mg2+、Cl-的溶液100mL,往其中逐滴加入2mol/L的氢氧化钠溶液,并不断搅拌,所得沉淀质量与所加氢氧化钠溶液体积的关系如下图,其中OA段无气体产生,回答下列问题。

说明: 满分5 manfen5.com

(1)写出下列过程发生反应的离子方程式。

OA段:                                              

CD段:                                              

(2)氢氧化镁沉淀的质量m[Mg(OH)2] =         g。

(3)a =               ;b =               

(4)原溶液中c(NH4+) =                    ;c(Cl-) =                    

 

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A、B、C、D、E五种短周期主族元素,原子序数依次增大。A原子的核外电子数等于最外层电子数;B原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍;C原子的M层电子数与L层电子数相差7;D原子的最外层电子数是A、B、C三原子的最外层电子数之和。回答下列问题。

(1)元素B在周期表中的位置为第        周期         族;元素D简单离子的结构示意图为                      

(2)元素C、D简单离子的半径由大到小的顺序为(用离子符号表示)             

(3)元素B可形成离子BH3-,下列与其具有相同电子数和质子数的微粒是       

A.NH4+         B.OH-          C.F-         D.HS-

(4)元素A、C组成化合物甲CA,甲能与水反应产生一种强碱和一种气体,该反应的化学方程式为                                                    

(5)A元素有aA、a+1A、a+2A三种同位素,E元素有eE、e+2E两种同位素,二者所形成分子的相对分子质量有          种。

 

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工业上常用SiO2与C在高温下发生反应制造粗硅,粗硅中含有SiC,其中Si和SiC的物质的量之比为1∶1。下列说法正确的是

A.SiC是一种新型无机非金属材料,任何条件下都不可能在空气中燃烧

B.制造粗硅时的反应:2SiO2+5C说明: 满分5 manfen5.comSi+SiC+4CO↑

C.Si、SiO2能用NaOH溶液分离

D.纯净的SiO2只能用于制造光导纤维

 

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