有4g Na2O2和Na2CO3的混合物溶于水，与100mL物质的量浓度为1mol/L的盐酸恰好反应，蒸干溶液，最终得到固体质量为（ ）
A．8g B．15.5g C．5.85g D．无法计算
在只含有Na+、Al3+、Cl-、SO42-四种离子的溶液中（不考虑H+、OH-），已知Na+，Al3+，SO42-的物质的量浓度分别为0.2 mol/L，0.1 mol/L， 0.1 mol/L，则溶液中 Cl-的物质的量浓度为（ ）
A．0.1 mol/L B．0.2 mol/L C．0.3 mol/L D．0.4 mol/L
某金属氯化物的溶液20mL，物质的量浓度为0.05mol/L，恰好与20mL 0.15mol/L的AgNO3溶液完全反应，则该氯化物的化学式为 （ ）
A．RCl B．RCl2 C．RCl3 D．RCl4
某铝合金中含有单质铝、镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，设计了如下实验流程，请回答有关问题：
（1）步骤1所得固体甲的成分为 。
（2）步骤2中加足量盐酸，而不采用通入足量二氧化碳的原因为 。
（3）步骤3中生成固体丙的离子方程式为 ；溶液C中所含有的阳离子符号为 。
（4）步骤4所发生反应的化学方程式为 。
（5）现用托盘天平称取10.0g铝合金进行上述流程图所示操作，所得固体丁质量为15.3g，则该铝合金中铝的质量分数为 ；并判断以下操作对铝质量分数测定的影响（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
a．步骤1中烧碱量不足，则 ；
b．步骤4中灼烧不充分，则 。
氯化铝为白色的粉末，遇潮湿空气极易吸收水分并部分水解放出氯化氢而形成酸雾，在183℃升华。工业上由金属铝和氯气作用或用碳氯化法可制得无水氯化铝。某课外兴趣小组在实验室中，通过下图装置制取少量纯净的无水氯化铝。
（1）装置A中用于盛装浓盐酸的仪器名称是 ，装置A可产生氯气和MnCl2溶液，该反应的化学方程式是 。
（2）装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是 。
（3）装置C、F均盛放浓硫酸，若取消装置C，则可能产生的不良影响是 。
（4）装置D中预期观察到的现象是剧烈燃烧，发出白光， 。
（5）另选一件仪器装入适当试剂后，也可起到F和G的作用，所装填的试剂名称为 。
（6）工业碳氯化法制无水氯化铝是对氧化铝、碳和氯气进行加热，可得副产品一氧化碳，该反应的化学方程式是 。
现有含NH4+、H+、Al3+、Mg2+、Cl-的溶液100mL，往其中逐滴加入2mol/L的氢氧化钠溶液，并不断搅拌，所得沉淀质量与所加氢氧化钠溶液体积的关系如下图，其中OA段无气体产生，回答下列问题。
（1）写出下列过程发生反应的离子方程式。
OA段： ；
CD段： ；
（2）氢氧化镁沉淀的质量m[Mg(OH)2] = g。
（3）a = ；b = 。
（4）原溶液中c(NH4+) = ；c(Cl-) = 。
