下列事实不能用电化学理论解释的是（ ）
A．镀层被划破后，镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐腐蚀
B．轮船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的锌块
C．铝片不用特殊方法保存
D．锌跟稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后反应速率加快
对A2+3B2
2AB3的反应，以下反应速率的表示中，速率最快的是（ ）
A．v(AB3)=0.5mol/(L·min)
B．v(B2)=0.6mol/(L·min)
C．v(A2)=0.4mol/(L·min)
D．v(A2)=0.3mol/(L·min)"
用MnO2和浓盐酸制取纯净干燥的氯气，并让氯气与铜粉反应制取纯净的无水CuCl2，装置如下图所示。
请回答下列问题：
（1）A 中发生反应的化学方程式为
(2)B中选用的试剂是饱和食盐水，其作用是除去Cl2中的杂质 ；C中选用的试剂是 ，其作用是除去Cl2中的
(3)E装置发生反应的离子方程式是
(4)用含HCl 14.6g的浓盐酸与足量的MnO2反应产生氯气的物质的量应______0.1mol(填大于、小于或等于)
已知A、B、C、D、E、F、G、H、I九种物质，A、B、D、E焰色反应均为紫色（透过蓝色钴玻璃），G是一种单质，I是一种化合物，H是一种淡黄色固体，它们的转化关系如图所示。请回答下列问题：
⑴B、D、I的化学式是B D I
⑵写出H的一种用途
⑶写出A受热分解的化学方程式
⑷若H与C反应固体增重4.2g，则参加反应的C气体在标准状况下的体积为 L
全球海水中的溴的储量丰富，约占地球溴总储量的99%，故溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为65mg·L－1。其工业提取法有：
⑴空气吹出纯碱吸收法。方法是将氯气通入到富含溴离子的海水中，使溴置换出来，再用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到单质溴。该方法涉及的反应有：①_________________(写出化学方程式)
②3Br2+3CO32-=BrO3- +5Br-+3CO2↑；
③BrO3- +5Br-+6H+=3Br2+3H2O。
其中反应②中氧化剂是____________，还原剂是___________
⑵空气吹出SO2吸收法。该方法基本同⑴，只是将吹出的溴用SO2来吸收，使溴转化为氢溴酸，然后再用氯气氧化氢溴酸即得单质溴。写出溴与二氧化硫反应的化学方程式 ____________________ 。
⑶溶剂萃取法。该法是利用单质溴在水中和萃取剂中溶解度的不同的原理来进行的。实验室中萃取用到的实验仪器名称是 ___________。下列可以用于海水中溴的萃取的试剂是 __________。①乙醇，②四氯化碳，③硝酸
写出下列方程式（10分 每空2分）
（1）金属铝和氢氧化钠溶液反应（离子方程式）
（2）氢氧化亚铁放在空气中变为红褐色
(3)工业制漂白粉
（4）高温条件下铝和五氧化二钒（V2O5）反应
（5）工业冶炼铝
