Question

（20分）下表列出了A～R九种元素在周期表中的位置：

　　主族

周期　　    ⅠA    ⅡA    ⅢA    ⅣA    ⅤA    ⅥA    ⅦA    0

二                          E                      F               

三          A      C      D                              G      R

四          B                                              H       

(1)这九种元素分别为A________、B________、C__________、D__________、E__________、F________、G__________、H__________、R____________，其中化学性质最不活泼的是__________。

(2)G、H两种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是__________。

(3)A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为__________。

(4)F元素氢化物的化学式是__________，该氢化物在常温下跟B发生反应的化学方程式是____________________________________________________________。

(5)A、G两种元素的最高价氧化物对应水化物发生反应的化学方程式是                       。

(6)G元素和H元素、A元素和B元素原子的核电荷数之差分别是__________、__________。

Answer

(1)Na K Mg Al B O Cl Br Ar Ar

(2)HClO4 (3)B＞A＞C或K＞Na＞Mg

(4)H2O 2K＋2H2O===2KOH＋H2↑

(5)NaOH＋HClO4===NaClO4＋H2O

(6)18 8

【解析】

试题分析：（1）元素周期表中元素活泼性最差的是稀有气体元素的单质，从上到下金属的活泼性逐渐升高，从右到左金属的活泼型逐渐升高，根据元素周期表中元素的位置可知，A是金属Na，B是金属K，C为Mg，D为Al，E与D同主族，所以E为B（硼），F为O（氧），G为Cl，H为Br，R与Cl同为第四周期，则R为Ar 。由于Ar是稀有气体元素，其化学性质最不活泼；

（2）G、H两种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为：HClO4、HBrO4 ，非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性也就越强，Cl的非金属性强于Br，故G、H两种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO4 ；

（3）A、B、C三种元素分别为：Na、K、Mg ，同一周期从左到右，原子半径逐渐变小；同一主族，自上而下原子半径逐渐增大；则A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为：B＞A＞C或K＞Na＞Mg；

（4）F元素为：O（氧），其氢化物的化学式是H2O，该氢化物在常温下跟B（K:钾）发生反应的化学方程式是：2K＋2H2O===2KOH＋H2↑ ；

（5）A、G两种元素的最高价氧化物对应水化物分别为：NaOH、HClO4 ，NaOH为强碱，HClO4为强酸，则NaOH、HClO4发生反应的化学方程式是：NaOH＋HClO4===NaClO4＋H2O ；

(6)Cl元素和Br元素两者核电荷数之差是第三周期元素的种数，即为18，故G元素和H元素原子的核电荷数之差是：18 。同理：A元素和B元素原子的核电荷数之差是：8

考点：元素周期表、元素周期律