Question

现有MgCl₂和Al₂(SO₄)₃混合溶液，向其中不断加入Na₂O₂，得到沉淀的量与加入Na₂O₂的物质的量如图所示，原溶液中Cl^－与SO₄^2-的物质的量之比为 （ ）

A．1：3             B．2：3             C．6：1             D．3：1

Answer

A

【解析】

试题分析：MgCl2和Al2（SO4）3都会与NaOH反应生成溶解度较低的碱性沉淀，

MgCl2  +  2NaOH  =  2NaCl  +  Mg（OH）2↓（白色不溶于水的沉淀）

Al2（SO4）3  +  6NaOH  =  3Na2SO4  +  2Al（OH）3↓（白色不溶于水的沉淀）而Al（OH）3具有两性，即可溶于酸，又可溶于强碱。

Al（OH）3  +  NaOH  =  NaAlO2（偏铝酸钠）  +  2H2O（沉淀消失）这就是为什么反应后段沉淀量会急剧下降的原因。

根据反应方程：

Al（OH）3  +  NaOH  =  NaAlO2  +  2H2O

1-------------------1--------------1------------2

可知：NaOH用量是0.2体积，所以Al（OH）3也必然是0.2体积，

而Al全部来源于Al2（SO4）3，在Al2（SO4）3中Al：（SO4）2-  =  2：3，

所以可推出（SO4）2-体积必为 0.3体积沉淀达到最大量时NaOH用量是0.7体积，

又可推断出Al3+在变为Al（OH）3时又已经消耗了NaOH 0.6体积，

可推断与MgCl2反应的NaOH用量是0.1体积（0.7-0.6），

MgCl2  +  2NaOH  =  2NaCl  +  Mg（OH）2↓，

1            2          2            1

0.05          0.1

而在MgCl2中，Mg：Cl = 1：2

所以Cl用量必为 0.1体积。

所以Cl- ：（SO4）2- = 0.1体积：0.3体积 = 1：3。故选择 A。

考点：化学计算