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氢化钠（NaH）是一种生氢剂，可发生如下反应：NaH＋H2O = NaOH＋H2...

氢化钠（NaH）是一种生氢剂，可发生如下反应：NaH＋H2O = NaOH＋H2↑对这一反应的描述正确的是（   ）

A．NaH是氧化剂                          B．NaH是氧化产物

C．NaOH是还原产物                       D．氧化产物与还原产物的质量比是1：1

 

D 【解析】 试题分析：根据反应的化学方程式可知，NaH中氢元素的化合价是－1价的，反应后升高到0价，失去1个电子。水中氢元素的化合价从＋1价降低到0价，得到1个电子，所以氢化钠是还原剂，水是氧化剂，氢气既是氧化产物，也是还原产物，答案选D。 考点：考查氢化钠和水反应的有关计算和判断
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考点分析：
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下列离子的检验方法合理的是（   ）

A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2＋

B．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2＋

C．向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3＋

D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2＋，不含有Mg2＋

 

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VmL Al2(SO4)3溶液中含a说明: 满分5 manfen5.comSO42-，若把此溶液取一半加水稀释至2V mL，则稀释后溶液中Al3+的物质的量浓度为（   ）                                

A．说明: 满分5 manfen5.commol/L      B．说明: 满分5 manfen5.commol/L       C．说明: 满分5 manfen5.commol/L       D．说明: 满分5 manfen5.commol/L

 

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某无色溶液放入铝片后有氢气产生，在该溶液中一定可以大量共存的离子组（   ）

A．Na+、K+、Cl－、SO42－                    B．Al3+、Na+、NO3－、SO42－

C．Na+、K+、CO32－ 、SO42－                 D．Na+、K+、HCO3－、SO42－

 

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下列反应的离子方程式正确的是（   ）                                  

A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al +2OH- = 2AlO2- + H2↑

B．铁粉加入三氯化铁溶液中：2Fe +Fe3+ = 3Fe2+

C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓

D．FeCl2溶液中加入氯水：Cl2 +2 Fe2+ ="2" Fe3+ + 2Cl-

 

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用98％的浓硫酸(密度为1.84g／cm3)配制100mL 1 mol／L的稀硫酸，现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：①100mL量筒 ②10mL量筒 ③50mL烧杯 ④托盘天平 ⑤100mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒，配制中使用仪器的先后顺序排列正确的是（   ）

A．④③⑦⑤⑥       B．②⑤⑦⑥          C．①③⑤⑥⑦        D．②⑥③⑦⑤⑥

 

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