Question

（11分）回答下列问题

（1）在2FeBr₂+3Cl₂=2FeCl₃+2Br₂的反应中,被氧化的元素是_____________

（2）铁钉在氯气中被锈蚀成棕褐色物质FeCl₃，而在盐酸中生成淡绿色溶液（FeCl₂）；浓盐酸中滴加KMnO₄溶液产生黄绿色气体（Cl₂）。则Cl₂、Fe³⁺、MnO₄^－氧化性由强到弱的顺序是____________________。

（3）已知CuO具有氧化性，能够和氨气反应生成两种单质，请写出在加热条件下CuO和NH₃反应的化学方程式____________________________________________。

（4）在一定条件下，RO₃^n－和Cl₂可发生如下反应：RO₃^n－＋Cl₂＋2OH^－＝RO₄^2－＋2Cl^－＋H₂O

由以上反应可知在上述过程中RO₃^n－被________________（填“氧化”或“还原”），RO₃^n－中元素R的化合价是______________。

Answer

（11分）（1）Fe（2分）和Br（2分） （2）MnO4－＞Cl2＞Fe3+ （2分）

（3）3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O（2分）（4）氧化（1分）        +4（2分）

【解析】

试题分析：（1）根据反应的方程式可知，溴化铁中铁元素的化合价从＋2价升高到＋3价，被氧化。而溴元素的化合价溴－1价升高到0价，被氧化。

（2）在氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的，所以反应中的实验现象可判断，Cl2、Fe3+、MnO4－氧化性由强到弱的顺序是MnO4－＞Cl2＞Fe3+。

（3）因为氧化铜具有氧化性，所以根据原子守恒可知，两种单质应该是氮气和铜，则反应的化学方程式是3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O。

（4）氯元素的化合价降低，所以氯气是氧化剂，则RO3n－被氧化，作还原剂。RO42－中R元素的化合价是＋6价，所以根据电子的得失守恒可知，RO3n－中元素R的化合价是＋（6－2）＝＋4价。

考点：考查氧化还原反应的有关计算、判断以及氧化还原反应方程式的书写